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常用词典

氧化还原反应

例句

A new algebraic method of balancing REDOX reaction formulas is introduced.

介绍一种适用于各类氧化还原反应方程序配平的方法——新代数法。

The reaction in which the valence of elements raises or downs is REDOX reaction.

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。

Theoretically speaking, any REDOX reaction can be made into chemical battery reaction.

从理论上讲，任何氧化还原反应都可安排成原电池反应。

Nickel coating is deposited through REDOX reaction in the presence of catalytic centers.

化学镀液中的镍离子在催化中心的作用下，被还原成金属镍原子而沉积下来。

Electrolysis: make the current through the electrolyte solution at the anode and cathode cause REDOX reaction process.

电解：使电流通过电解质溶液而在阳极，阴极引起氧化还原反应的过程。

专业解析

氧化还原反应（Redox Reaction）是化学反应中一类涉及电子转移的关键过程，其核心在于物质间电子的得失或偏移。以下是详细解释：

1.定义与本质

氧化还原反应是氧化反应与还原反应同时发生的过程。其中：

• 氧化：物质失去电子（或电子对偏离），氧化数升高；
• 还原：物质获得电子（或电子对偏向），氧化数降低。

  例如，锌与硫酸铜的反应：

  $$ce{Zn + Cu^{2+} -> Zn^{2+} + Cu}$$

  锌（Zn）失去电子被氧化，铜离子（Cu²⁺）获得电子被还原。

2.氧化数的变化

氧化数是描述原子在化合物中表观电荷数的工具，用于判断电子转移方向：

• 氧化剂：氧化数降低，接受电子（如上述反应中的 Cu²⁺）；
• 还原剂：氧化数升高，提供电子（如上述反应中的 Zn）。

  来源：国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）《化学术语纲要》。

3.半反应与电子平衡

氧化还原反应可拆分为两个半反应：

• 氧化半反应：$ce{Zn -> Zn^{2+} + 2e^{-}}$
• 还原半反应：$ce{Cu^{2+} + 2e^{-} -> Cu}$

  这种拆分法广泛应用于电化学和平衡方程。来源：美国化学会（ACS）《化学教育标准》。

4.常见类型与实际应用

• 燃烧反应：如甲烷燃烧 $ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}$，氧气为氧化剂；
• 腐蚀反应：铁生锈（$ce{4Fe + 3O2 + 6H2O -> 4Fe(OH)3}$）；
• 生物代谢：细胞呼吸中葡萄糖的氧化（$ce{C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O}$）；
• 电池原理：通过氧化还原反应将化学能转化为电能。

  来源：英国皇家化学会（RSC）《化学科学综述》。

5.意义与重要性

氧化还原反应是能量转换（如燃料电池）、工业生产（金属冶炼）、环境治理（废水处理）及生命活动（ATP合成）的基础，深刻影响自然科学与工程技术领域。来源：德国化学会（GDCh）《应用化学期刊》。

网络扩展资料

"Redox reaction"（氧化还原反应）是化学反应的一种类型，其核心特征是物质之间发生电子转移。该术语由"reduction"（还原）和"oxidation"（氧化）组合而成，两者总是同时发生。以下为详细解释：

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1.基本定义

• 氧化：物质失去电子的过程。例如，铁（Fe → Fe³⁺ + 3e⁻）失去电子被氧化。
• 还原：物质获得电子的过程。例如，氧气（O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻）获得电子被还原。
• 关键特征：电子从还原剂（被氧化的物质）转移到氧化剂（被还原的物质）。

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2.相关术语

• 氧化剂：接受电子的物质（自身被还原）。
• 还原剂：提供电子的物质（自身被氧化）。
• 氧化态：表示原子在化合物中的电荷状态（如Fe³⁺的氧化态为+3）。

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3.常见示例

• 金属腐蚀：铁生锈（4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃）中，铁被氧化，氧气被还原。
• 电池反应：锌铜电池中，锌（Zn → Zn²⁺ + 2e⁻）被氧化，铜离子（Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu）被还原。
• 呼吸作用：葡萄糖（C₆H₁₂O₆）被氧化为CO₂，氧气被还原为H₂O。

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4.判断方法

• 氧化态变化：
  • 若某元素的氧化态升高 → 被氧化。
  • 若氧化态降低 → 被还原。
• 半反应分析：将总反应拆分为氧化半反应和还原半反应。

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5.应用领域

• 能源：电池、燃料电池依赖电子转移产生电流。
• 工业：金属冶炼（如铝电解）需还原金属氧化物。
• 生物：细胞呼吸和光合作用涉及电子传递链。

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若需进一步了解具体反应的化学方程式或平衡方法，可参考化学教材或专业文献。

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