英:/'ɪ,lektrəʊ'neɡətɪv/ 美:/'ɪˌlektroʊˈneɡətɪv/
adj. 帶負電的，負電性的
Some people like to use an arrow and the arrow points in the direction of the more electronegative end.
有些人喜歡用箭頭，箭頭指向電負性更強的一端。
RH electronegative blood, who can explain?
RH 陰性血，誰能解釋一下？
Which of those two is more electronegative? The oxygen.
它們兩個中哪個有更高的電負性？氧。
So carbon is to the right of hydrogen, this is more electronegative.
碳在氫的右邊，所以它較氫更是電負性的。
That makes lead dioxide much more electronegative than classical theory would predict.
************的電負性其實比古典化學理論認為的要更強。
“電負性”（electronegative）是化學中用于描述原子在分子中吸引共享電子對能力的物理量。這一概念最早由諾貝爾化學獎得主萊納斯·鮑林（Linus Pauling）在1932年提出。電負性值越高，原子對電子的吸引力越強。例如，氟（F）是周期表中電負性最高的元素（鮑林标度為4.0），而铯（Cs）的電負性最低（0.79）。
電負性對化學鍵類型和分子性質有決定性作用。當兩個原子的電負性差較大時（如>1.7），通常形成離子鍵；差值較小時則形成共價鍵。例如，氯化鈉（NaCl）中鈉與氯的電負性差為2.23，表現為典型的離子化合物。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）将電負性作為解釋化學反應方向性和分子極性的核心參數。
不同科學家提出了多種電負性标度，包括鮑林标度、馬利肯電負性（基于電離能和電子親和能）以及阿萊-羅周标度（考慮原子半徑和有效核電荷）。這些方法在量子化學計算和實驗化學中均有廣泛應用。
"Electronegative"（電負性）是化學中的核心概念，指原子在分子中吸引共享電子對的能力。以下是詳細解釋：
基本定義 電負性衡量原子對化學鍵中電子的吸引強度，數值越大表示原子越容易吸引電子。例如，氟（F）是電負性最高的元素（鮑林标度4.0），而铯（Cs）最低（0.79）。
化學鍵預測 電負性差異決定鍵的類型：
reliefgo throughresort tosoddenhypoplasiaacdillydisseminatingDyformattingluresreverentiallyrhetoriciantenureduncookedAC adaptercomputerized tomographycushion layerever beforenative languagestar trackerasphaltiteBCDcassidulinaceadesaxeGlossiphoniahexenalinsufflatelumbodyniaderivate