英:/'ɪ,lektrəʊ'neɡətɪv/ 美:/'ɪˌlektroʊˈneɡətɪv/
adj. 带负电的，负电性的
Some people like to use an arrow and the arrow points in the direction of the more electronegative end.
有些人喜欢用箭头，箭头指向电负性更强的一端。
RH electronegative blood, who can explain?
RH 阴性血，谁能解释一下？
Which of those two is more electronegative? The oxygen.
它们两个中哪个有更高的电负性？氧。
So carbon is to the right of hydrogen, this is more electronegative.
碳在氢的右边，所以它较氢更是电负性的。
That makes lead dioxide much more electronegative than classical theory would predict.
************的电负性其实比古典化学理论认为的要更强。
“电负性”（electronegative）是化学中用于描述原子在分子中吸引共享电子对能力的物理量。这一概念最早由诺贝尔化学奖得主莱纳斯·鲍林（Linus Pauling）在1932年提出。电负性值越高，原子对电子的吸引力越强。例如，氟（F）是周期表中电负性最高的元素（鲍林标度为4.0），而铯（Cs）的电负性最低（0.79）。
电负性对化学键类型和分子性质有决定性作用。当两个原子的电负性差较大时（如>1.7），通常形成离子键；差值较小时则形成共价键。例如，氯化钠（NaCl）中钠与氯的电负性差为2.23，表现为典型的离子化合物。国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将电负性作为解释化学反应方向性和分子极性的核心参数。
不同科学家提出了多种电负性标度，包括鲍林标度、马利肯电负性（基于电离能和电子亲和能）以及阿莱-罗周标度（考虑原子半径和有效核电荷）。这些方法在量子化学计算和实验化学中均有广泛应用。
"Electronegative"（电负性）是化学中的核心概念，指原子在分子中吸引共享电子对的能力。以下是详细解释：
基本定义 电负性衡量原子对化学键中电子的吸引强度，数值越大表示原子越容易吸引电子。例如，氟（F）是电负性最高的元素（鲍林标度4.0），而铯（Cs）最低（0.79）。
化学键预测 电负性差异决定键的类型：
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