[catalyze] 加入催化劑使化學反應速度改變的作用
加入催化劑使化學反應速度改變的作用叫催化，亦稱催化作用。參見“ 催化劑 ”。
催化是指通過加入催化劑改變化學反應的速率，而催化劑本身在反應前後質量和化學性質保持不變。以下是詳細解釋：
核心概念
催化作用通過降低反應物的活化能，使化學反應更易進行，從而加速或減緩反應速率。例如，二氧化錳可催化氯酸鉀分解生成氧氣。
催化劑特性
催化劑為反應提供“捷徑”，類似于降低翻越能量山的高度（活化能），使反應物更快達到活化狀态。例如，用漫畫比喻：催化如同抄小路，比原路徑更省力。
均相催化
催化劑與反應物處于同一相态（如均為液體或氣體），活性高但産物分離困難。
多相催化
催化劑與反應物相态不同（如固體催化劑與氣體反應物），工業應用廣泛（如合成氨）。
生物催化
酶催化屬于此類，具有高效性和專一性。
在非化學領域，“催化”可比喻加速事物發展，如挫折教育對成長的促進作用。
如需進一步了解催化劑的工業案例或活化能公式，來源。
催化（cuī huà）是一個常用的科學詞彙，用來表示某種物質對于化學反應的加速作用。它是由“崔”（cui）和“化”（hua）兩個部首組成，其中“崔”表示山崖的樣子，而“化”則表示化學變化。根據其構成部首，可看出“催化”的本意是通過某種外部力量使化學反應迅速發生。
根據康熙字典的記載，古時“催化”的寫法為“崔化”，與現代簡化字形有所不同。在繁體中文中，為了保持這種傳統的寫法，我們會将“催化”寫作“催化”。
使用“催化”這個詞的例句可以是：“催化劑在化學反應中發揮重要作用。”這句話中，“催化劑”表示能夠起到催化作用的物質。
由于催化是化學領域中的常見術語，因此和“催化”相關的詞彙也很多。例如，“催化劑”指的是能夠加速化學反應的物質；“催化作用”表示通過催化劑加速化學反應的過程。另外，“催化反應”指的是在催化劑的作用下進行的化學反應。
“催化”與“阻礙”是相對的概念，因此可以認為“催化”的反義詞是“阻礙”。當一個物質對化學反應具有阻礙作用時，就稱其為“阻礙劑”。
總之，催化是一個常見且重要的科學詞彙，在化學研究和實踐中起着重要的作用。通過催化，我們能夠加速化學反應，提高反應速率，節省能量和成本。
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