原子核外電子排布規律之一。指原子核外電子的排布必先盡可能分占在同一電子亞層的各個軌道上，且自旋方向相同。如氮原子的核外電子排布應是：1s2s2p↑↓↑↓↑↑↑而不是：1s[]2s[]2p↑↓↑↓↑↓↑該定則由德國物理學家洪德提出，故名。 【洪德定則】原子核外電子排布規律之一。指原子核外電子的排布必先盡可能分占在同一電子亞層的各個軌道上，且自旋方向相同。如氮原子的核外電子排布應是：1s2s2p↑↓↑↓↑↑↑而不是：1s[]2s[]2p↑↓↑↓↑↓↑該定則由德國物理學家洪德提出，故名。
洪德定則（Hund's rules）是原子物理學中用于确定原子基态電子排布的三條經驗規則，由德國物理學家弗裡德裡希·洪德（Friedrich Hund）于1925年提出。該定則的核心目的是解釋多電子原子中電子在簡并軌道上的填充順序，以保障原子能量最低且狀态最穩定。
洪德定則主要用于解釋原子和離子的電子排布規律，例如碳原子（電子組态2p²）的兩個p電子會分占兩個軌道且自旋平行。這一規則在化學鍵形成、光譜分析及材料磁性研究中具有重要指導價值。
相關理論可進一步參考《量子力學基礎》（高等教育出版社）及洪德發表的原始論文《Zur Deutung der Molekelspektren》，具體實驗驗證數據可見《物理評論》期刊1952年刊載的原子光譜研究綜述。
洪德定則是原子物理學中描述多電子原子基态電子排布的重要規則，由德國物理學家弗裡德裡希·洪德（Friedrich Hund）在1925年提出。以下是其核心内容和理論解釋：
洪德定則指出：在同一電子亞層（如p、d、f等）的軌道中，電子會優先分占不同軌道，且自旋方向相同，從而使體系能量最低。例如，氮原子（原子序數7）的2p軌道電子排布為三個電子分别占據三個p軌道，且自旋方向平行，而非兩兩配對。
根據量子力學，洪德定則的成立與以下兩個原則相關：
以氧原子（原子序數8）為例：
部分資料提到洪德規則的第三條（關于總角動量J的選擇），但這屬于補充規則，通常稱為朗德間隔定則，適用于判斷能級精細結構，而非洪德定則的核心内容（需注意此網頁權威性較低，建議參考權威教材驗證）。
洪德定則揭示了多電子原子基态的能量最低化機制，是理解原子光譜、化學鍵形成及元素周期律的重要理論基礎。如需更深入的數學推導（如Slater行列式、交換能計算等），可查閱量子力學相關教材或文獻。
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