熱力學第一定律的意思、熱力學第一定律的詳細解釋
熱力學第一定律的解釋
熱力學的基本定律之一。可以通過做功和熱傳遞方式改變系統的内能。其定量關系為：外界傳遞給系統的熱量等于系統内能的增量和系統對外所做的功的總和。
詞語分解
- 熱力的解釋 産生于熱能的作功的力詳細解釋.由熱能産生的作功的力。 康有為 《大同書》乙部第四章：“蓋地為日熱質之分點，自離日而行，即有熱力拒日，自為動轉。” 楊沫 《青春之歌》第二部第二四章：“她還是熱情，可是
- 定律的解釋 客觀規律的概括,它體現事物之間在一定環境中的必然的關系詳細解釋.制定法律。《後漢書·魯恭傳》：“ 孝章皇帝 深惟古人之道，助三正之微，定律著令，冀承天心，順物性命，以緻時雍。”《晉書·刑法志》：“
網絡擴展解釋
熱力學第一定律是熱力學的基本定律之一，其核心是能量守恒原理在熱力學系統中的具體表達。以下是詳細解釋：
1. 定義與核心思想
熱力學第一定律指出：封閉系統的内能變化等于系統吸收的熱量與外界對系統做功的差值。其數學表達式為：
$$
Delta U = Q - W
$$
- ΔU：系統内能的變化（狀态函數，與路徑無關）；
- Q：系統從外界吸收的熱量（過程量，與路徑有關）；
- W：系統對外界所做的功（過程量，與路徑有關）。
關鍵點：能量既不會憑空産生，也不會消失，隻能從一種形式轉化為另一種形式（如熱能、機械能、化學能等）。
2. 公式符號的說明
- 符號慣例：不同教材可能對功（W）的符號定義不同。例如，若外界對系統做功，則公式可能寫為 $Delta U = Q + W$。需根據具體情境判斷。
- 内能（U）：反映系統内部分子動能、勢能等微觀能量的總和。
- 熱量（Q）：通過溫度差傳遞的能量，如加熱或冷卻。
- 功（W）：通過宏觀位移傳遞的能量，如氣體膨脹壓縮。
3. 應用實例
- 熱機工作：燃料燃燒釋放熱量（Q），部分轉化為機械功（W），剩餘以廢熱散失（ΔU減少）。
- 生物代謝：生物體攝入食物（化學能），通過代謝轉化為熱量和生物功（如肌肉收縮）。
- 制冷循環：外界對制冷劑做功（W），使其從低溫環境吸熱（Q），實現制冷。
4. 曆史背景
該定律的建立基于19世紀科學家（如邁爾、焦耳、亥姆霍茲）的實驗與理論工作，否定了“永動機”的可能性（能量需輸入，無法無中生有）。
5. 與其他定律的關系
- 與熱力學第二定律：第一定律強調能量守恒，第二定律強調能量轉化方向（如熱量不能自發從低溫傳到高溫）。
- 與能量守恒定律：熱力學第一定律是能量守恒在熱現象中的具體表現。
通過以上分析可見，熱力學第一定律是理解能量轉換、工程熱機效率、化學反應能量變化等問題的基石。
網絡擴展解釋二
熱力學第一定律
熱力學第一定律是熱力學中的基本定律之一，它描述了能量守恒的原理。根據熱力學第一定律，能量可以從一個系統中的一種形式轉化為另一種形式，但總能量的量不會改變。
熱力學（rè lì xué）的拆分部首是火（huǒ）和力（lì），火代表熱能，力代表功。它們組合在一起表示能量的轉化和傳遞。
字體複雜的繁體字形式為「熱力學第一定律」。
在古時候，「熱力學第一定律」的漢字寫法可能與現代略有不同，但基本含義沒有改變。
這個詞在句子中的使用場景可以是：
根據熱力學第一定律，當熱能轉化為功時，系統的内能減小。
「熱力學第一定律」的組詞有「熱力學」、「第一定律」。
與「熱力學第一定律」意義相近的詞有「能量守恒定律」。
與「熱力學第一定律」意義相反的詞沒有明确的對應詞彙。
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