熱力學第一定律的意思、熱力學第一定律的詳細解釋
熱力學第一定律的解釋
熱力學的基本定律之一。可以通過做功和熱傳遞方式改變系統的内能。其定量關系為：外界傳遞給系統的熱量等于系統内能的增量和系統對外所做的功的總和。
詞語分解
- 熱力的解釋 産生于熱能的作功的力詳細解釋.由熱能産生的作功的力。 康有為 《大同書》乙部第四章：“蓋地為日熱質之分點，自離日而行，即有熱力拒日，自為動轉。” 楊沫 《青春之歌》第二部第二四章：“她還是熱情，可是
- 定律的解釋 客觀規律的概括,它體現事物之間在一定環境中的必然的關系詳細解釋.制定法律。《後漢書·魯恭傳》：“ 孝章皇帝 深惟古人之道，助三正之微，定律著令，冀承天心，順物性命，以緻時雍。”《晉書·刑法志》：“
專業解析
熱力學第一定律是物理學中能量守恒原理在熱力學領域的具體表述，其核心可概括為：封閉系統中内能的變化等于系統吸收的熱量與外界對系統所做功的代數和。該定律揭示了能量轉化與傳遞的基本規律，是工程熱力學、化學工程等學科的理論基礎。
從漢語詞典角度解析，該術語包含三個關鍵要素：
- 能量守恒：系統總能量不會憑空産生或消失，僅在不同形式間轉換（如熱能轉化為機械能）
- 量值關系：用數學公式表述為
$$
ΔU = Q - W
$$
其中ΔU為内能變化，Q為系統吸收的熱量，W為對外做功
- 方向判定：熱量輸入(Q>0)或輸出(Q<0)，功的正負號根據系統對外界(W>0)或外界對系統(W<0)做功而定
該定律的應用涵蓋蒸汽機效率計算、制冷循環分析等領域。其曆史可追溯至19世紀邁爾、焦耳等科學家的實驗驗證，後由亥姆霍茲完成數學表述。現代漢語詞典普遍采用"内能增量等于吸熱減做功"的簡明定義，符合漢語表達習慣。
參考文獻：
- 《現代漢語科學技術詞典》能量守恒條目
- 中國科學院力學研究所《基礎熱力學講義》
- 《中國大百科全書》熱力學卷
- 高等教育出版社《工程熱力學》（第七版）
網絡擴展解釋
熱力學第一定律是熱力學的基本定律之一，其核心是能量守恒原理在熱力學系統中的具體表達。以下是詳細解釋：
1. 定義與核心思想
熱力學第一定律指出：封閉系統的内能變化等于系統吸收的熱量與外界對系統做功的差值。其數學表達式為：
$$
Delta U = Q - W
$$
- ΔU：系統内能的變化（狀态函數，與路徑無關）；
- Q：系統從外界吸收的熱量（過程量，與路徑有關）；
- W：系統對外界所做的功（過程量，與路徑有關）。
關鍵點：能量既不會憑空産生，也不會消失，隻能從一種形式轉化為另一種形式（如熱能、機械能、化學能等）。
2. 公式符號的說明
- 符號慣例：不同教材可能對功（W）的符號定義不同。例如，若外界對系統做功，則公式可能寫為 $Delta U = Q + W$。需根據具體情境判斷。
- 内能（U）：反映系統内部分子動能、勢能等微觀能量的總和。
- 熱量（Q）：通過溫度差傳遞的能量，如加熱或冷卻。
- 功（W）：通過宏觀位移傳遞的能量，如氣體膨脹壓縮。
3. 應用實例
- 熱機工作：燃料燃燒釋放熱量（Q），部分轉化為機械功（W），剩餘以廢熱散失（ΔU減少）。
- 生物代謝：生物體攝入食物（化學能），通過代謝轉化為熱量和生物功（如肌肉收縮）。
- 制冷循環：外界對制冷劑做功（W），使其從低溫環境吸熱（Q），實現制冷。
4. 曆史背景
該定律的建立基于19世紀科學家（如邁爾、焦耳、亥姆霍茲）的實驗與理論工作，否定了“永動機”的可能性（能量需輸入，無法無中生有）。
5. 與其他定律的關系
- 與熱力學第二定律：第一定律強調能量守恒，第二定律強調能量轉化方向（如熱量不能自發從低溫傳到高溫）。
- 與能量守恒定律：熱力學第一定律是能量守恒在熱現象中的具體表現。
通過以上分析可見，熱力學第一定律是理解能量轉換、工程熱機效率、化學反應能量變化等問題的基石。
别人正在浏覽...
哀闵白管八階版面拔絲畚插别試脆管徂征跢跦到口捯氣兒大隧丁頭墆翳犢鼻裈方祀浮熱罦罳負茲鋼洋高能燃料各行其是共鳴器顧此失彼和室回數家慶急痛攻心勘當考功苦幹窺瞰狼多肉少藍色論道官馬黑面申南征北戰濃醪前胸慶譽凄其漆宅桑中之約山溜盛陰筮史書鎮思考厮役松弛坦然天骨童馬偷油兒推擁鮀江五音兒香水錢
