熱力學第二定律的意思、熱力學第二定律的詳細解釋
熱力學第二定律的解釋
熱力學的基本定律之一。有多種表述方式，主要如：(1)熱總是從高溫物體傳到低溫物體。在不做功的情況下，熱不可能自發地從低溫物體傳到高溫物體；(2)任何熱機不可能将所接受的熱量全部轉變為功。即一切與熱現象有關的實際宏觀過程都是不可逆的。
詞語分解
- 熱力的解釋 産生于熱能的作功的力詳細解釋.由熱能産生的作功的力。 康有為 《大同書》乙部第四章：“蓋地為日熱質之分點，自離日而行，即有熱力拒日，自為動轉。” 楊沫 《青春之歌》第二部第二四章：“她還是熱情，可是
- 定律的解釋 客觀規律的概括,它體現事物之間在一定環境中的必然的關系詳細解釋.制定法律。《後漢書·魯恭傳》：“ 孝章皇帝 深惟古人之道，助三正之微，定律著令，冀承天心，順物性命，以緻時雍。”《晉書·刑法志》：“
網絡擴展解釋
熱力學第二定律是熱力學的核心定律之一，主要描述能量轉換的方向性和不可逆性。以下是詳細解釋：
1.基本表述
熱力學第二定律有多個等效表述，最常見的是：
- 克勞修斯表述：熱量不能自發地從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化（）。
- 開爾文-普朗克表述：不可能從單一熱源吸收熱量，将其完全轉化為有用功而不産生其他影響。
這兩種表述均指向不可逆過程的存在性，例如摩擦生熱、氣體自由擴散等。
2.熵與熵增原理
- 熵（Entropy）：衡量系統無序度的物理量，數學定義為：
$$
Delta S = int frac{dQ{text{rev}}}{T}
$$
其中，(dQ{text{rev}})為可逆過程中傳遞的熱量，(T)為溫度。
- 熵增原理：孤立系統的熵永不減少（(Delta S geq 0)），即系統自發過程總是朝着熵增加的方向進行。例如：
- 冰塊融化（無序度增加）；
- 墨水滴入水中擴散（分子分布更混亂）。
3.統計解釋
從微觀角度看，熵增對應系統微觀狀态數的增加。例如：
- 氣體分子在容器中的分布方式越多，系統越無序；
- 孤立系統趨向于最概然分布（概率最大的狀态），宏觀表現為熵增。
4.實際意義與應用
- 熱機效率限制：任何熱機效率不可能超過卡諾效率（(1 - T{text{低溫}}/T{text{高溫}})），說明能量無法完全利用。
- 永動機不可能：第二類永動機（僅從單一熱源吸熱做功）違背該定律。
- 時間箭頭：熵增定義了時間的單向性，解釋了自然界中過程的不可逆性（如破碎的杯子不會自發複原）。
5.定律的適用範圍
- 僅適用于宏觀系統和統計意義下的結論；
- 不適用于微觀粒子或少粒子系統；
- 在開放系統中（如生物體），局部熵減可能通過消耗外部能量實現（如生物合成），但宇宙總熵仍增加。
熱力學第二定律揭示了自然界的基本限制，深刻影響了能源利用、宇宙演化等領域的理解。如需進一步學習，可參考熱力學教材或克勞修斯、玻爾茲曼的經典研究（）。
網絡擴展解釋二
熱力學第二定律
熱力學第二定律是熱力學中的一個基本定律，用于描述熱力學過程中的能量轉化和熵增的問題。它指出在一個孤立系統中，任何不可逆過程總是使得系統的熵增加，而熵在可逆過程中保持不變。
拆分部首和筆畫
熱（火）→ 4畫、力（力）→ 2畫、學（子）→ 8畫、定（宀）→ 8畫。
來源
熱力學第二定律是由德國物理學家卡諾特于1824年提出的，其後經過克勞修斯、開爾文等科學家的進一步研究和闡述，逐漸形成了現代熱力學的基石。
繁體
熱力學第二定律
古時候漢字寫法
熱力學第二定律的古時漢字寫法與現代相同，未有大的差異。
例句
熱力學第二定律揭示了自然界中能量不可逆轉的規律。
組詞
熱力學、第二定律、定律、熱力、學習、熱學、力學
近義詞
卡諾定律、熵增定律
反義詞
熱力學第一定律、能量守恒定律
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