非鍵電子英文解釋翻譯、非鍵電子的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 antibonding electrons; nonbonding electron

分詞翻譯：

非的英語翻譯：

blame; evildoing; have to; non-; not; wrong
【計】 negate; NOT; not that
【醫】 non-

鍵電子的英語翻譯：

【機】 binding electron

專業解析

在化學領域，非鍵電子（英文：Non-bonding Electrons）是指原子中不直接參與形成化學鍵的價層電子。它們通常位于未參與雜化的原子軌道上，或位于參與雜化但未用于成鍵的雜化軌道上（即孤對電子）。這些電子對分子或離子的幾何構型、反應活性及物理性質（如極性）有重要影響。

核心概念解析：

定義與位置：
- 非鍵電子是原子最外層（價層）中，未用于與其他原子形成共價鍵或離子鍵的電子。
- 它們通常定域在單個原子上，不參與成鍵軌道（如σ鍵、π鍵）的形成。
- 最常見的非鍵電子形式是孤對電子（Lone Pair Electrons），即兩個電子占據同一原子軌道或雜化軌道，且未成鍵。例如，氨分子（NH₃）中氮原子上的孤對電子，水分子（H₂O）中氧原子上的孤對電子。
- 在某些自由基或特殊物種中，單個未成對電子（未配對電子）有時也被視為非鍵電子，但更常見的非鍵電子指孤對電子。
作用與影響：
- 分子幾何構型：非鍵電子（孤對電子）占據空間，對分子的立體構型産生顯著影響。根據價層電子對互斥理論（VSEPR理論），電子對（包括成鍵電子對和非鍵電子對）傾向于相互排斥以最小化斥力。孤對電子比成鍵電子對占據更大的空間，導緻鍵角壓縮。例如，水分子（H₂O）的鍵角小于109.5°（理想四面體角）主要是由于氧原子上兩對孤對電子的排斥作用。
- 分子極性：非鍵電子對的存在及其分布是分子産生極性的重要因素之一。孤對電子集中在一側會增加該區域的電子密度，導緻電荷分布不均。
- 反應活性：非鍵電子，特别是富電子的孤對電子，是重要的親核位點或路易斯堿位點。它們可以進攻缺電子中心（親電試劑或路易斯酸），參與親核取代、親核加成等反應。例如，氨（NH₃）的氮原子上的孤對電子使其具有堿性，能接受質子形成铵離子（NH₄⁺）。
- 配位化學：在配位化合物中，配體上的非鍵電子（孤對電子）提供給中心金屬離子或原子，形成配位鍵。

漢英術語對照與來源參考：

非鍵電子 (Fēi jiàn diànzǐ)：對應英文Non-bonding Electrons。該術語在化學專業文獻和教材中被廣泛使用和定義。
- 來源參考：經典化學教材如《無機化學》（高等教育出版社）、《結構化學基礎》（北京大學出版社）均對分子軌道理論、價鍵理論及其中涉及的成鍵電子、反鍵電子、非鍵電子有詳細闡述。線上資源如國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）的《化學術語綱要》（Gold Book）也提供了相關定義（需注意訪問權限）。[概念來源：标準化學教材與權威機構術語庫]
孤對電子 (Gū duì diànzǐ)：對應英文Lone Pair (Electrons)。這是非鍵電子的最主要和最常見形式。
- 來源參考：同上，所有涉及分子結構和化學鍵理論的教材都會重點讨論孤對電子。美國化學會（ACS）出版物、英國皇家化學會（RSC）期刊等發表的論文中頻繁使用此術語。[概念來源：标準化學教材與專業期刊]

非鍵電子是原子價層中未參與化學鍵形成的電子，以孤對電子的形式最為常見。它們對分子的三維空間結構（通過VSEPR理論）、極性、化學反應性（作為親核中心或堿）以及配位化合物的形成起着至關重要的作用。理解非鍵電子的概念是掌握分子結構和反應化學的基礎。

注：由于無法實時驗證特定網頁鍊接的有效性，并确保引用的權威性，此處引用了公認的化學知識來源（經典教材、權威機構術語庫、專業期刊）作為概念依據。建議查閱相關教材或通過學術數據庫（如ACS Publications, RSC Publishing, ScienceDirect等）獲取更詳細的原始文獻信息。

網絡擴展解釋

非鍵電子是指未直接參與化學鍵形成的電子，通常存在于分子的非鍵軌道或孤對電子中。以下是詳細解釋：

1.基本定義

非鍵電子在分子軌道理論中處于非鍵軌道，這類軌道的能量與原子軌道相近，既未降低（成鍵軌道）也未升高（反鍵軌道）。例如，水分子（H₂O）中的氧原子有6個外層電子，其中2個與氫形成共價鍵，剩餘4個屬于非鍵電子（孤對電子）。

2.存在形式

孤對電子：如NH₃中的氮原子或H₂O中的氧原子。
非鍵單電子：某些自由基或過渡态中未成對的單個電子。
反鍵偶極子：如金屬化合物中未完全抵消的偶極作用。

3.特性

低作用能：非鍵的作用能極低（約幾十毫電子伏特），接近人體溫度能量，對固體總能貢獻小，但可能影響半導體或金屬的電子能态。
局域性：電子分布高度局域，易被鄰近原子極化或極化其他電子。

4.實際意義

非鍵電子在化學反應中影響分子極性、配位能力及催化活性，例如孤對電子可作為配位點參與絡合反應。

總結來說，非鍵電子雖不直接參與成鍵，但對分子性質、反應活性及材料性能（如半導體能帶結構）有重要影響。