單分子消去反應機理英文解釋翻譯、單分子消去反應機理的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 E-1 mechanism; mechanism of unimolecular elimination

分詞翻譯：

單的英語翻譯：

odd; single
【醫】 azygos; mon-; mono-; uni-

分子的英語翻譯：

element; member; molecule; numerator
【計】 molecusar
【化】 molecule
【醫】 molecule

消去的英語翻譯：

expunction; expurgation
【化】 elimination

反應機理的英語翻譯：

【化】 mechanism of reaction; reaction mechanism

專業解析

單分子消去反應機理（Unimolecular Elimination Mechanism），簡稱E1 機理，是有機化學中消去反應（Elimination Reaction）的一種重要類型。其核心特征在于反應速率僅取決于反應底物（通常為鹵代烴或醇）的濃度，與進攻試劑的濃度無關，表明反應的決速步（rate-determining step）隻涉及一個分子發生共價鍵的異裂。

術語漢英解析

單分子 (Unimolecular)：指在反應的速率控制步驟中，僅涉及一個反應物分子發生解離。在 E1 中，即底物分子自身發生電離。
消去反應 (Elimination Reaction)：指從一個有機分子中除去兩個原子或基團，通常生成一個不飽和鍵（如碳碳雙鍵或三鍵）和小分子（如 HX 或 H₂O）。
機理 (Mechanism)：描述反應發生的詳細步驟和過程。

E1 機理的詳細步驟

E1 機理是一個兩步過程：

慢 - 底物分子的電離 (Ionization)：
- 反應底物（通常為叔鹵代烴 R₃CX 或叔醇 R₃COH）在溶劑作用下，緩慢發生 C-X（X=鹵素）或 C-OH⁺（需質子化）鍵的異裂。
- 此步生成一個碳正離子中間體 (Carbocation Intermediate) 和一個離去基團陰離子（X⁻ 或 H₂O）。
- 速率方程：Rate = k [Substrate]。這一步是決速步，隻涉及一個底物分子，故為“單分子”。
- 化學方程式示例（鹵代烴）：
```
R₃C-X ⇌ R₃C⁺ + X⁻ (慢)
```
快 - 去質子化 (Deprotonation)：
- 生成的碳正離子中間體被體系中的堿（B:⁻，可以是溶劑分子如 H₂O、ROH，或外加的堿如 OH⁻、RO⁻）迅速進攻。
- 堿奪取碳正離子 β-碳原子（與帶正電荷的碳相鄰的碳）上的一個質子（H⁺）。
- 此步生成最終産物——烯烴 (Alkene)，同時再生出堿（若為共轭酸形式則需去質子化）。
- 化學方程式示例：
```
R₃C⁺ + B:⁻ → R₂C=CR₂ + H-B (快)
```

E1 機理的關鍵特征

動力學：一級反應，速率僅與底物濃度成正比 (Rate = k [Substrate])。
中間體：存在碳正離子中間體，其穩定性決定了反應的難易和主要産物取向（遵循 Saytzeff 規則）。穩定性順序：叔碳正離子 > 仲碳正離子 > 伯碳正離子。
底物結構：易于形成穩定碳正離子的底物有利于 E1 反應，如叔鹵代烴、叔醇（需酸催化脫水）、仲鹵代烴在弱極性溶劑中。
試劑：反應通常由弱堿（如溶劑）引發或催化，強堿的存在可能促進競争性的 E2 機理。
溶劑：極性溶劑（如水、醇）有利于第一步電離的發生。
立體化學：由于碳正離子中間體是平面 sp² 雜化，堿可以從其兩側進攻 β-氫，因此通常得到順反異構體的混合物（非立體專一性）。
競争反應：常與 SN1 取代反應競争，兩者共享相同的碳正離子中間體。産物比例（烯烴 vs 取代産物）受反應條件（溫度、堿強度、溶劑）影響。

E1 與 E2 機理的區别

E1：兩步過程，有碳正離子中間體，速率僅與底物濃度有關 (Rate = k [Substrate])，受底物結構和溶劑極性影響大，弱堿即可引發。
E2：一步協同過程（雙分子），無中間體，速率與底物和堿的濃度均有關 (Rate = k [Substrate][Base])，需要強堿，立體化學通常具有專一性（反式共平面消除）。

應用與實例

叔醇脫水：在酸催化下（如 H₂SO₄），叔醇（(CH₃)₃COH）通過 E1 機理脫水生成烯烴（(CH₃)₂C=CH₂）。
叔鹵代烴脫鹵化氫：如 (CH₃)₃CBr 在乙醇中加熱，主要發生 E1 消除生成異丁烯（(CH₃)₂C=CH₂）。
重排反應：由于存在碳正離子中間體，E1 反應常伴隨重排現象，生成更穩定的碳正離子後再消除。

權威參考來源

IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book): 定義了“消除反應”（Elimination）和“單分子消除”（E1）的基本概念和動力學特征。這是化學術語的國際标準來源。 (來源： International Union of Pure and Applied Chemistry)
Clayden, J., Greeves, N., & Warren, S. (2012). Organic Chemistry (2nd ed.). Oxford University Press. 經典有機化學教材，對 E1 機理的步驟、動力學、影響因素（底物、試劑、溶劑）及與 SN1/E2 的競争有詳細闡述和圖示。 (來源： Clayden et al., Organic Chemistry)
Smith, M. B., & March, J. (2007). March's Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th ed.). Wiley-Interscience. 高等有機化學權威著作，深入探讨了 E1 反應的機理細節、區域選擇性（Saytzeff規則）、立體化學以及重排現象。 (來源： Smith & March, March's Advanced Organic Chemistry)
Carey, F. A., & Sundberg, R. J. (2007). Advanced Organic Chemistry: Part A: Structure and Mechanisms (5th ed.). Springer. 另一本廣受推崇的高等有機化學教材，系統講解了 E1 消除的機理、動力學和反應勢能面分析。 (來源： Carey & Sundberg, Advanced Organic Chemistry)
Khan Academy - Organic Chemistry: 提供免費的線上教學視頻和文章，清晰講解 E1 消除機理的步驟、特征和示例。 (來源： Khan Academy Organic Chemistry)

單分子消去反應（E1）機理是有機分子（尤其是叔鹵代烴和叔醇）在弱堿條件下失去小分子形成烯烴的重要途徑。其核心是底物分子首先發生單分子電離生成碳正離子中間體（決速步），隨後該中間體被堿迅速去質子化生成最終産物。該機理是一級反應動力學，受碳正離子穩定性支配，并常伴隨重排和取代（SN1）反應的競争。理解 E1 機理對于預測反應産物、選擇反應條件至關重要。

網絡擴展解釋

單分子消去反應（E1反應）是一種有機化學反應機理，其核心特征在于反應速率僅與反應物濃度相關，屬于動力學一級反應。以下是其詳細解釋：

一、反應機理

第一步：電離生成碳正離子
反應物分子中的離去基團（如鹵素）首先脫離，形成不穩定的碳正離子中間體。這一步是反應的決速步（速率控制步驟），僅涉及單個分子參與。
第二步：β-氫消除生成烯烴
溶劑或弱堿奪取碳正離子β位的氫原子，同時形成π鍵，最終生成烯烴。此步驟對反應速率無顯著影響。

二、動力學特征

速率公式：反應速率僅與反應物濃度成正比（Rate = k[反應物]），與堿的濃度無關。
單分子性：因決速步僅涉及一個分子電離，故稱為“單分子”機理。

三、典型條件

溶劑：極性溶劑（如水、醇）有利于穩定碳正離子中間體。
底物結構：三級鹵代烴更易發生E1反應，因生成的碳正離子更穩定。

四、對比其他機理

與E2的區别：E2為雙分子協同反應（一步完成），速率與反應物和堿的濃度均相關。
與E1CB的區别：E1CB機理中堿先奪取β-氫生成負碳離子，再脫去離去基團。

如需進一步了解具體實例或反應條件，可參考有機化學教材中的E1反應章節。