對照電極英文解釋翻譯、對照電極的近義詞、反義詞、例句
英語翻譯:
【醫】 reference electrode
分詞翻譯:
對照的英語翻譯:
compare; contrapose; antithesis; comparison; contraposition; contrast
【醫】 control
【經】 collate; compare
電極的英語翻譯:
electrode; pole
【化】 electrode; pole
【醫】 electrode; rheophore
專業解析
在電化學領域,“對照電極”對應的标準英文術語為Reference Electrode(簡稱 RE)。它指一種具有穩定、已知且可重現電極電位的電極,在電化學測量中作為電位基準點,用于精确測量或控制工作電極(Working Electrode)的電位。
核心特征與功能:
- 電位穩定性: 其電極電位在測量過程中幾乎不隨電流或溶液成分微小變化而改變,為體系提供可靠的電位參考 。
- 已知電位: 其電位值相對于标準氫電極(SHE)或其他标準是已知且經過精确标定的。例如,飽和甘汞電極(SCE)在25°C時的電位約為 +0.241 V vs. SHE 。
- 非極化性: 理想情況下,流經對照電極的電流極小,不會引起電極表面顯著的極化現象,确保電位穩定 。
- 作用: 在雙電極或三電極體系中,它與工作電極構成回路(測量電流),同時為工作電極提供穩定的電位基準。在恒電位儀等設備中,它是控制工作電極電位的關鍵組成部分 。
常見類型舉例:
- 甘汞電極: 基于 Hg/Hg₂Cl₂/Cl⁻ 反應,常用飽和 KCl 溶液(SCE)。電位穩定,應用廣泛 。
- 銀/氯化銀電極: 基于 Ag/AgCl/Cl⁻ 反應。結構相對簡單,體積小,適用于多種場合,尤其生物體系。
- 标準氫電極: 理論上電位定義為零點的基準電極(Pt, H₂(1 atm), H⁺(a=1))。因使用不便,常作為其他電極的标定基準 。
關鍵術語對照:
- 對照電極 = Reference Electrode (RE)
- 工作電極 = Working Electrode (WE)
- 輔助電極/對電極 = Counter Electrode (CE)
- 标準氫電極 = Standard Hydrogen Electrode (SHE)
- 飽和甘汞電極 = Saturated Calomel Electrode (SCE)
- 銀/氯化銀電極 = Silver/Silver Chloride Electrode (Ag/AgCl)
權威參考來源:
- International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) - Electrochemical Terms: IUPAC 作為化學領域最高國際權威組織,其官網或出版物(如 Compendium of Chemical Terminology,即 Gold Book)對電化學術語有明确定義和規範。建議查閱其線上術語庫或相關技術報告。 (來源:IUPAC)
- 國家标準/行業标準: 如中國國家标準(GB/T)或國際電工委員會标準(IEC)中涉及電化學測量或電池測試的部分,會對電極系統(包括對照電極)的定義和要求進行規範。 (來源:國家标準文獻共享服務平台 / IEC官網)
- 權威電化學教材與專著: 如 Allen J. Bard 和 Larry R. Faulkner 所著的 Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications (Wiley),或 Southampton Electrochemistry Group 的 Instrumental Methods in Electrochemistry (Horwood Publishing),對各類電極(包括對照電極)的原理、類型和應用有詳盡闡述。 (來源:Wiley, Horwood Publishing)
網絡擴展解釋
對照電極(即參比電極)是電化學系統中用于提供穩定電勢參考的電極,其核心作用是作為基準點,用于準确測量工作電極的電位變化。以下是詳細解釋:
1.定義與作用
對照電極是電化學測量中的關鍵組件,其電勢在特定條件下保持恒定,不受被測溶液成分影響。通過将工作電極的電位與參比電極對比,可精确測定電極反應的電勢差。
2.常見類型
- 甘汞電極:由汞、氯化亞汞(Hg₂Cl₂)和飽和氯化鉀溶液組成,電極反應為:
$$
text{Hg}_2text{Cl}_2 + 2e^- rightarrow 2text{Hg} + 2text{Cl}^-
$$
- 銀/氯化銀電極:由銀絲表面覆蓋AgCl層并浸入含Cl⁻的溶液中,反應為:
$$
text{AgCl} + e^- rightarrow text{Ag} + text{Cl}^-
$$
3.結構與原理
參比電極通常由三部分構成:
- 金屬導體(如Ag、Hg);
- 難溶性鹽塗層(如AgCl、Hg₂Cl₂);
- 電解液(如KCl溶液)。
其穩定電勢來源于金屬/難溶鹽體系的平衡反應,确保電勢僅由溫度和離子濃度決定。
4.應用領域
- 電化學分析:如pH計、離子選擇性電極的校準;
- 腐蝕研究:監測金屬的腐蝕電位;
- 電池研究:評估電極材料的性能。
提示
如需更深入的技術參數(如不同參比電極的标準電勢),可參考電化學手冊或專業文獻。
分類
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