摩爾分數英文解釋翻譯、摩爾分數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 mole fraction

分詞翻譯：

爾的英語翻譯：

like so; you

分數的英語翻譯：

fraction; grade; mark; numeric; point
【計】 F; fractional number
【經】 fraction

專業解析

摩爾分數（Mole Fraction）是物理化學和化學工程中表示混合物組成的重要物理量，指某一組分物質的量（nᵢ）與混合物總物質的量（n_total）的比值。其英文術語為Mole Fraction。

詳細解釋：

定義與計算：
- 對于混合物中的組分 i，其摩爾分數（通常用符號 xᵢ 表示，對于氣體混合物有時用 yᵢ）定義為： $$ x_i = frac{ni}{n{total}} $$ 其中：
  - ( n_i )) 是組分 i 的物質的量（單位：摩爾，mol）。
  - ( n_{total} )) 是混合物中所有組分的物質的量之和（單位：摩爾，mol），即 ( n_{total} = n_1 + n_2 + ... + n_k ))（k 為組分數）。
特性：
- 無量綱量：摩爾分數是一個比值，沒有單位。
- 範圍：任何組分的摩爾分數值均在 0 到 1 之間（( 0 leq x_i leq 1 ))）。
- 總和為 1：混合物中所有組分的摩爾分數之和恒等于 1： $$ sum_{i=1}^{k} x_i = 1 $$
- 與壓力、溫度無關：對于理想混合物（如理想氣體、理想溶液），摩爾分數不隨系統的壓力和溫度變化而變化，因為它隻與各組分的物質的量有關。
應用：
- 描述溶液組成：特别適用于溶質和溶劑都用物質的量表示的情況，是溶液濃度的一種重要表示方法。
- 描述氣體混合物組成：對于理想氣體混合物，組分的摩爾分數等于其體積分數和壓力分數。
- 計算分壓（道爾頓分壓定律）：在理想氣體混合物中，組分 i 的分壓 ( p_i )) 等于其摩爾分數 ( y_i )) 乘以混合物的總壓 ( p_{total} ))： $$ p_i = yi cdot p{total} $$
- 熱力學計算：在化學平衡、相平衡（如拉烏爾定律、亨利定律）等熱力學計算中，摩爾分數是關鍵的組成變量。

漢英對照關鍵術語：

摩爾分數: Mole Fraction
物質的量: Amount of substance (單位：摩爾 / Mole)
混合物: Mixture
組分: Component
溶質: Solute
溶劑: Solvent
溶液: Solution
分壓: Partial Pressure
道爾頓分壓定律: Dalton's Law of Partial Pressures
理想氣體: Ideal Gas
理想溶液: Ideal Solution

參考來源：

國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book").(定義了摩爾分數及其符號表示)。
國家标準《物理化學和分子物理學的量和單位》(GB 3102.8-93)。 (中國國家标準，定義了摩爾分數等物理化學量)。
阿特金斯 (Atkins), 德保拉 (de Paula). Physical Chemistry. (權威物理化學教材，詳細闡述摩爾分數的定義、性質和應用)。
天津大學物理化學教研室. 物理化學. (國内廣泛使用的物理化學教材，清晰解釋了摩爾分數的概念和計算)。

網絡擴展解釋

摩爾分數（Mole Fraction）是化學中表示混合物中某一組分含量的重要概念，具體定義如下：

1.基本定義

摩爾分數是指某一組分的物質的量與混合物總物質的量的比值，用于描述該組分在混合物中的比例。它是一個無單位的純數，取值範圍在0到1之間。

2.計算公式

若混合物由( n_1, n_2, dots, n_k )種組分組成，其中第( i )種組分的摩爾分數( x_i )為： $$ x_i = frac{n_i}{n_1 + n_2 + dots + n_k} $$ 所有組分的摩爾分數之和恒等于1： $$ x_1 + x_2 + dots + x_k = 1 $$

3.示例說明

假設某氣體混合物包含2 mol氧氣（( O_2 )）和3 mol氮氣（( N_2 )），則：

氧氣的摩爾分數：( x_{O_2} = frac{2}{2+3} = 0.4 )
氮氣的摩爾分數：( x_{N_2} = frac{3}{2+3} = 0.6 )

4.應用場景

氣體分壓計算：根據道爾頓分壓定律，某氣體的分壓( P_i = xi cdot P{text{總}} )（( P_{text{總}} )為總壓強）。
溶液依數性分析：如拉烏爾定律中，溶劑的蒸氣壓下降與其摩爾分數相關。
化學平衡計算：用于表達反應體系中各物質的濃度比例。

5.與其他濃度的區别

質量分數：以質量占比表示，涉及摩爾質量計算。
體積分數：常用于氣體混合物，但受溫度和壓強影響。
摩爾濃度（mol/L）：以溶液體積為基準，常用于實驗室。

摩爾分數通過物質的量比例直觀反映混合物組成，因其無單位、與溫度壓強無關的特性，在熱力學、溶液化學和工業流程中廣泛應用。