離子濃度恒定英文解釋翻譯、離子濃度恒定的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 iso-ionia

分詞翻譯：

離子的英語翻譯：

ion
【化】 ion
【醫】 ion

濃度的英語翻譯：

chroma; consistence; consistency; deepness; strength
【化】 concentration
【醫】 concentration; M-concentration M; strength

恒的英語翻譯：

constant; lasting; permanent; usual

定的英語翻譯：

book; order; decide; fix; stable; surely; calm

專業解析

在化學和電化學領域，"離子濃度恒定"（Constant Ion Concentration）指溶液中特定離子的濃度保持穩定，不隨時間或反應進程發生顯著變化的狀态。這種狀态常見于緩沖溶液、電化學平衡體系及生理環境中，其核心在于動态平衡的維持。

一、基礎定義與機制

離子濃度恒定需通過以下機制實現：

緩沖作用：緩沖溶液（如乙酸/乙酸鈉）通過共轭酸堿對的平衡（$ce{CH3COOH <=> CH3COO- + H+}$）抵抗外來的酸/堿擾動，維持特定離子（如 $ce{H+}$）濃度穩定。
溶解平衡：難溶電解質（如 $ce{CaCO3}$）的沉澱-溶解平衡（$ce{CaCO3(s) <=> Ca^{2+} + CO3^{2-}}$）使離子濃度在飽和溶液中恒定。
生理調節：生物體通過離子通道和泵（如 $ce{Na+/K+}$-ATPase）動态調節細胞内外的 $ce{Na+}$、$ce{K+}$ 濃度，維持滲透壓和電化學梯度。

二、科學意義與應用

電化學測量：在電導率測定和電位分析法中，恒定離子強度（如添加 $ce{KNO3}$）可消除離子間相互作用對測量的幹擾，确保數據準确性。
工業反應控制：濕法冶金中，通過控制 $ce{Cu^{2+}}$ 濃度恒定（如添加絡合劑）優化電解沉積效率。
生物醫學研究：細胞培養液需保持 $ce{Na+}$、$ce{K+}$、$ce{Ca^{2+}}$ 等離子濃度穩定，以模拟内環境并保障細胞活性。

三、權威定義參考

《英漢化學化工詞彙》（科學出版社）定義："離子濃度"（ion concentration）為單位體積溶液中離子的摩爾數，其恒定需依賴勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）下的平衡移動。
IUPAC《電化學術語》強調：恒定離子濃度體系需滿足質量作用定律（$frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} = K$），其中平衡常數 $K$ 決定離子濃度的穩态值。

實例說明：血液中的 $ce{HCO3-/CO2}$ 緩沖對維持 $ce{pH} approx 7.4$，即使代謝産生額外 $ce{H+}$，反應 $ce{H+ + HCO3- <=> H2CO3 <=> CO2 + H2O}$ 仍能保持 $ce{H+}$ 濃度相對恒定，防止酸中毒。

網絡擴展解釋

“離子濃度恒定”是指溶液中某種或多種離子的濃度在特定條件下保持相對穩定，不隨外界幹擾（如加入少量酸、堿或稀釋）而發生顯著變化。這一概念常見于化學平衡、緩沖溶液、生物體液調節等領域。以下是詳細解釋：

1. 基本定義

離子濃度恒定并非指濃度絕對不變，而是指當體系受到微小擾動時，通過化學平衡的移動（如電離平衡、沉澱溶解平衡等），抵消外界影響，使濃度恢複至接近原水平的狀态。例如：

緩沖溶液（如醋酸-醋酸鈉體系）中，加入少量強酸或強堿時，H⁺或OH⁻的濃度變化極小；
生物體液（如血液）通過HCO₃⁻/CO₂緩沖系統維持pH穩定。

2. 實現原理

離子濃度恒定依賴于勒沙特列原理（Le Chatelier's principle）：

當體系受到外界幹擾（如添加反應物/産物），平衡向減弱這種變化的方向移動。
舉例：在AgCl的沉澱溶解平衡（AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻）中，若加入NaCl（增加Cl⁻濃度），平衡左移，Ag⁺濃度降低，最終Cl⁻濃度仍維持較高但穩定的水平。

3. 應用場景

化學實驗：緩沖溶液用于控制反應體系的pH；
生物醫學：生理鹽水（0.9% NaCl）維持細胞滲透壓穩定；
工業處理：廢水處理中通過調節離子濃度沉澱重金屬。

4. 限制條件

溫度恒定：平衡常數（如Ksp、Ka）隨溫度變化；
無劇烈擾動：大量添加反應物或生成物會打破平衡。

若需進一步了解具體體系的平衡計算或公式推導，可參考化學平衡或緩沖溶液相關教材。