英語翻譯：

【化】 heteropolar compound; ionic compound

分詞翻譯：

離子的英語翻譯：

ion
【化】 ion
【醫】 ion

化合物的英語翻譯：

【化】 chemical compound

專業解析

離子化合物（ionic compound）是由帶相反電荷的陽離子（cation）和陰離子（anion）通過靜電引力（離子鍵）結合形成的化合物。其核心特征包括：

1. 組成結構：由金屬元素（如鈉）與非金屬元素（如氯）通過電子轉移形成，例如氯化鈉（NaCl）晶體中，Na⁺與Cl⁻按晶格規則排列。
2. 物理性質：通常具有高熔點、高沸點，固态時不導電，但熔融狀态或溶于水後可電離為自由離子而導電。
3. 命名規則：英文命名采用“陽離子名稱+陰離子名稱”格式，如Fe³⁺與O²⁻結合稱iron(III) oxide（氧化鐵）。

典型例子包括食鹽（NaCl）、石膏（CaSO₄）等。該定義參考國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）術語标準及《無機化學命名法》。

網絡擴展解釋

離子化合物是由陽離子（帶正電的金屬離子）和陰離子（帶負電的非金屬離子或原子團）通過靜電作用力（即離子鍵）結合形成的化合物。以下是其核心特點與解釋：

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1.形成過程

• 電子轉移：金屬原子（如鈉）失去電子形成陽離子（Na⁺），非金屬原子（如氯）獲得電子形成陰離子（Cl⁻）。
• 靜電吸引：陰陽離子通過電荷間的吸引力結合，例如Na⁺與Cl⁻結合形成NaCl（氯化鈉）。

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2.典型性質

• 物理性質
  • 高熔、沸點：離子鍵較強，破壞需要大量能量（如NaCl熔點801℃）。
  • 固态不導電，熔融或溶解後導電：固态時離子位置固定，熔融或溶解後離子可自由移動。
• 溶解性：多數易溶于水（如KNO₃），但部分難溶（如CaCO₃）。

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3.化學性質

• 解離反應：在熔融或溶液中解離為自由離子，如NaCl → Na⁺ + Cl⁻。
• 複分解反應：與其他化合物交換離子，生成沉澱、氣體或水（如AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃）。

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4.常見例子

• 簡單離子化合物：NaCl（食鹽）、KCl（鉀鹽）。
• 含原子團的化合物：NaOH（氫氧化鈉）、CaCO₃（碳酸鈣）。

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5.應用

• 日常生活：食鹽調味、工業電解原料（如熔融NaCl制金屬鈉）。
• 化學實驗：作為電解質（如NaOH溶液用于中和反應）。

如需進一步了解離子鍵的量子力學解釋或晶體結構，可結合具體案例深入探讨。

分類

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