【化】 basic solvent
alkali; soda
【化】 alkali; base
dissolvent; menstruum; resolvent; solvent
【化】 dissolvent; solvent
【醫】 dissolvent; solvent; solventia
堿性溶劑（Alkaline Solvent）是指在水溶液中能釋放氫氧根離子（OH⁻）或接受質子（H⁺）的化學物質，其pH值通常大于7。這類溶劑在化學反應中表現出堿性特征，常用于中和酸性物質、催化特定反應或調節反應環境。
化學性質與定義
堿性溶劑的堿性源于其解離産生的氫氧根離子，例如氫氧化鈉（NaOH）溶于水時發生解離：
$$ text{NaOH} rightarrow text{Na}^+ + text{OH}^- $$
根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）的定義，堿性溶劑需滿足質子受體或電子對供體的特性。
常見類型與實例
典型堿性溶劑包括：
《化學工業溶劑手冊》指出，有機胺類溶劑在制藥和染料合成中應用廣泛。
堿性溶劑在工業中用于：
美國化學會（ACS）研究顯示，堿性電解液可提升電池穩定性。
堿性溶劑不同于“堿性溶液”，前者強調溶劑本身的性質，後者泛指任何堿性液态體系。例如，氨水既是堿性溶劑，也可作為堿性溶液的組成部分。
堿性溶劑是指接受質子能力顯著強于水，且自身給出質子能力較弱的溶劑，屬于親質子溶劑（protophilic solvent）。其核心特性及示例如下：
質子轉移特性
堿性溶劑在酸堿反應中更傾向于接受質子（H⁺），而非釋放質子。例如，液氨的自電離反應為：
$$text{2NH₃ ⇌ NH₄⁺ + NH₂⁻}$$
其離子積常數極小（約10⁻³³），表明其自電離程度遠低于水。
與水的對比
水的自電離為：$$text{2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻}$$
堿性溶劑的接受質子能力更強，使得溶質中的弱酸在其中表現出更強的酸性（區分效應）。
液氨（NH₃）
廣泛應用于無機合成，能溶解堿金屬生成藍色導電溶液。
乙二胺（NH₂CH₂CH₂NH₂）
常用于配位化學，作為配體與金屬離子結合。
其他溶劑
包括吡啶、丁胺等，多用于有機合成或非水滴定。
堿性溶劑在分析化學中用于增強弱酸的酸性（如冰醋酸作溶劑時，弱堿可被強酸滴定），或在有機反應中作為質子受體促進反應進行。
如需進一步了解具體溶劑的性質或反應機制，可參考化學實驗手冊或權威教材。
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