【醫】 zwitter ion
concurrently; double; hold two or more posts concurrently; twice
ion
【化】 ion
【醫】 ion
兼性離子（Zwitterion） 是從德語詞彙“zwitter”（意為“雜交”或“雙重”）演變而來的化學術語，指同時攜帶正電荷和負電荷的分子。這類分子在特定pH條件下（如等電點時）呈現電中性，常見于氨基酸、蛋白質等兩性化合物中。
電荷平衡結構
兼性離子分子内同時存在酸性基團（如羧基，-COOH）和堿性基團（如氨基，-NH₂）。在溶液中，羧基釋放質子（$text{-COOH} rightarrow text{-COO}^- + text{H}^+$），氨基接受質子（$text{-NH}_2 + text{H}^+ rightarrow text{-NH}_3^+$），形成正負電荷共存的狀态：
$$text{H}_3text{N}^+-text{CH}_2-text{COO}^-$$
這一結構在氨基酸（如甘氨酸）中尤為典型。
pH依賴性
兼性離子的穩定性與溶液pH相關。當環境pH等于分子的等電點（pI）時，分子整體顯中性；偏離pI時，分子将傾向于攜帶淨正電荷或負電荷。
權威參考
兼性離子（又稱兩性離子或偶極離子）是生物化學中的重要概念，其核心特征如下：
定義與特性
兼性離子指同一分子内同時攜帶等量正、負電荷的離子狀态。這種狀态常見于氨基酸、蛋白質等兩性電解質中。例如，氨基酸在特定pH條件下，氨基（-NH₃⁺）帶正電，羧基（-COO⁻）帶負電，整體淨電荷為零。
形成條件
當溶液pH等于物質的等電點（pI）時，分子處于兼性離子狀态。此時分子在電場中不發生遷移，例如蛋白質在等電點時溶解度最低。
電中性問題
雖然兼性離子分子内部正負電荷相等，但溶液整體仍可能含有其他離子（如H⁺、OH⁻等），因此溶液的電中性需結合具體體系分析。
補充說明
對于含多個可解離基團的分子（如含三個解離基的氨基酸），其pI需通過相關基團的解離常數（pKa）計算。例如，某氨基酸的pI公式為：
$$
pI = frac{pK{a1} + pK{a2}}{2}
$$
其中pKₐ₁和pKₐ₂分别代表羧基和氨基的解離常數。
【别人正在浏覽】