标準平衡常數英文解釋翻譯、标準平衡常數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 standard equilibrium constant

分詞翻譯：

标準的英語翻譯：

criteria; level; mark; measure; normal; par; rule; standard; criterion
【計】 etalon; normal; STD
【化】 standards
【醫】 norm; normo-; rubric; standard
【經】 denominator; norm; standard

平衡常數的英語翻譯：

【化】 equilibrium constant; equilibrium value
【醫】 equilibrium constant

專業解析

标準平衡常數（Standard Equilibrium Constant）是熱力學中用于量化化學反應平衡狀态的核心參數，其英文對應表述為"standard equilibrium constant"，國際通用符號标記為K或K°。該常數通過标準吉布斯自由能變（ΔG°）與反應體系的熱力學性質直接關聯，數學表達式為： $$ ΔG° = -RT ln K° $$ 其中R為理想氣體常數（8.314 J/(mol·K)），T為開爾文溫度。根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義，标準平衡常數的計算必須基于所有反應物和生成物處于标準态（壓力100 kPa，濃度1 mol/L）的條件，這使其區别于實驗測定的濃度平衡常數。

在應用層面，标準平衡常數主要服務于三個領域：① 預測化學反應方向（當反應商Q與K°的比值決定過程自發方向）；② 工業催化劑設計（通過平衡常數優化合成氨等工藝條件）；③ 環境化學建模（如大氣中臭氧形成與分解的定量分析）。需要特别注意的是，标準平衡常數使用活度而非實際濃度進行計算，這體現了熱力學嚴格性，但也導緻其與實驗室測量的表觀平衡常數存在系統偏差。

權威參考文獻包括《物理化學》第11版（Peter Atkins著）中第七章"化學平衡"的系統論述，以及IUPAC官方網站發布的《化學術語綱要》（Gold Book）對标準态定義的官方解釋。美國化學會（ACS）期刊《化學評論》近年發表的"現代平衡熱力學研究進展"也為此概念提供了前沿視角。

網絡擴展解釋

标準平衡常數（通常用 ( K^circ ) 表示）是熱力學中描述化學反應在标準狀态下達到平衡時各物質相對活度（或有效濃度）關系的常數。以下是其核心要點：

1.定義與物理意義

定義：标準平衡常數是反應物和生成物在标準狀态（壓力100 kPa、濃度1 mol/L等）下的活度（或逸度、分壓）比值，通過平衡時的化學計量關系計算得出。
物理意義：
( K^circ ) 的數值大小反映反應進行的程度：
- ( K^circ gg 1 )：平衡時生成物占主導，反應正向進行徹底；
- ( K^circ ll 1 )：反應物占主導，反應逆向更易進行。

2.計算公式

對于一般反應：
[ atext{A} + btext{B} rightleftharpoons ctext{C} + dtext{D} ]
标準平衡常數的表達式為：
[ K^circ = frac{(a{text{C}}^c cdot a{text{D}}^d)}{(a{text{A}}^a cdot a{text{B}}^b)} ]
其中，( a_i ) 為物質i的活度：

氣體：活度 = 分壓 / 标準壓力（( P/P^circ )，無量綱）；
溶液：活度 = 濃度 / 标準濃度（( [text{X}]/c^circ )，無量綱）；
純固體/液體：活度 = 1，不寫入表達式。

3.特點

無量綱：因活度為相對值（如分壓或濃度與标準值的比值），( K^circ ) 無單位。
僅與溫度相關：标準狀态下，壓力、濃度等條件固定，( K^circ ) 僅隨溫度變化。
與吉布斯自由能變的關系：
[ Delta G^circ = -RT ln K^circ ]
通過該公式可計算反應的驅動力（( Delta G^circ ) 為标态下的吉布斯自由能變）。

4.應用場景

判斷反應方向：通過比較反應商 ( Q ) 與 ( K^circ )：
- ( Q < K^circ ) → 反應正向進行；
- ( Q > K^circ ) → 反應逆向進行。
預測平衡組成：結合初始濃度計算平衡時各物質的量。
關聯熱力學數據：通過實驗測定 ( K^circ ) 可推算 ( Delta G^circ )、焓變等。

5.與實驗平衡常數（( K )）的區别

标準狀态：( K^circ ) 基于标準活度定義，而 ( K ) 可能包含實際濃度或分壓（可能有單位）。
數值差異：( K^circ ) 是 ( K ) 的無量綱形式，需通過活度轉換計算。

示例：合成氨反應 ( text{N}_2 + 3text{H}_2 rightleftharpoons 2text{NH}3 ) 的标準平衡常數表達式為：
[ K^circ = frac{(P{text{NH}3}/P^circ)}{(P{text{N}2}/P^circ) cdot (P{text{H}2}/P^circ)} ]
簡化後為：
[ K^circ = frac{P{text{NH}3}}{P{text{N}2} cdot P{text{H}_2}} cdot (P^circ)^{2} ]
（因标準壓力 ( P^circ = 100 , text{kPa} )，需注意單位統一）。