英語翻譯：

【醫】 ampholyte; amphoteric electrolyte

分詞翻譯：

兩性的英語翻譯：

【醫】 ambisexuality; ambosexuality; amphotericity; amphoterism

電解物的英語翻譯：

electrolyte
【醫】 electrolyte

專業解析

兩性電解物（Amphoteric Electrolyte）是指既能作為酸又能作為堿參與反應的電解質，其特性由介質酸堿度決定。這一概念在無機化學和生物化學中具有重要意義。

一、定義與化學性質

兩性電解物同時具備釋放質子（H⁺）和接受質子的能力。在酸性環境中，它表現為堿；在堿性環境中則表現為酸。例如，水（H₂O）是最簡單的兩性物質，其解離反應可表示為：

$$

H₂O rightleftharpoons H⁺ + OH⁻

$$

參考來源：國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）術語庫

二、常見物質類型

1. 金屬氧化物及氫氧化物：如氧化鋁（Al₂O₃）、氫氧化鋅（Zn(OH)₂），在強酸或強堿中分别生成Al³⁺或AlO₂⁻、Zn²⁺或ZnO₂²⁻。
2. 氨基酸：甘氨酸（NH₂CH₂COOH）在生理pH下通過氨基和羧基表現兩性，形成内鹽結構。

   參考來源：《無機化學》（高等教育出版社第4版）

三、應用領域

1. 工業催化：氧化鋁作為催化劑載體，廣泛應用于石油裂解。
2. 生物緩沖體系：血液中的碳酸氫鹽（HCO₃⁻）依賴兩性特性維持pH穩定。

   參考來源：美國化學會（ACS）期刊《Chemical Reviews》

四、檢測與實驗驗證

通過酸堿滴定曲線可觀測兩性物質的特征拐點，例如氫氧化鋁在pH 4.5-8.3範圍内顯示緩沖能力。

參考來源：《分析化學實驗教程》（科學出版社）

網絡擴展解釋

兩性電解質是指既能釋放質子（H⁺）又能結合質子，同時表現出酸性和堿性的物質。以下是其核心特點及作用原理的

1. 兩性離解平衡
在溶液中，兩性電解質可雙向離解：

• 酸性行為：釋放H⁺（如氨基酸的羧基-COOH → -COO⁻ + H⁺）
• 堿性行為：結合H⁺（如氨基酸的氨基-NH₂ + H⁺ → -NH₃⁺）
  這種平衡使其既能與酸反應，也能與堿反應。

2. 弱酸弱堿特性
其酸性和堿性均較弱，且強度可能不均等：

• As(OH)₃（砷酸）：酸性強于堿性
• Zn(OH)₂（氫氧化鋅）：堿性強于酸性
• Pb(OH)₂（氫氧化鉛）：酸堿性接近

3. 應用場景
常見于生物化學領域，例如：

• 氨基酸、蛋白質等生物分子的緩沖作用；
• 電泳技術中的pH梯度穩定（如等電聚焦）。

這類物質通過調節溶液中的H⁺濃度，維持體系穩定性，尤其在生物體内代謝過程中起關鍵作用。

分類

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