溶解度積英文解釋翻譯、溶解度積的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 solubility product

solubility
【化】 solubility
【醫】 solubility

accumulate; amass; long-standing; product; store up
【醫】 product

溶解度積（Solubility Product）的漢英詞典式解釋

溶解度積（溶度積），英文術語為solubility product，是化學熱力學中描述難溶電解質在水溶液中溶解平衡的重要參數。其定義為：在一定溫度下，某難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度的幂次方乘積，記作( K_{sp} )（即溶度積常數）。公式表示為：

K_{sp} = [A^{m+}]^n cdot [B^{n-}]^m

其中，( A^{m+} ) 和 ( B^{n-} ) 分别代表電解質解離出的陽離子和陰離子濃度，幂指數為對應離子在解離方程式中的化學計量數。

化學意義與應用

溶解平衡預測：若溶液中離子積 ( Q{sp} > K{sp} )，則溶液過飽和，将析出沉澱；若 ( Q{sp} < K{sp} )，溶液未飽和，沉澱溶解。
物質溶解度比較：( K{sp} ) 值越小，電解質溶解度越低。例如，25℃時，AgCl的 ( K{sp} = 1.8 times 10^{-10} )，而AgBr的 ( K_{sp} = 5.0 times 10^{-13} )，表明AgBr更難溶。

影響因素

權威參考文獻

溶解度積（又稱溶度積常數，Ksp）是描述難溶電解質在溶解平衡狀态下離子濃度關系的物理量。以下是詳細解釋：

定義與表達式
溶解度積指在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中各離子濃度的幂次方乘積。例如，對于反應： $$ A_nBm(s) rightleftharpoons nA^{m+}(aq) + mB^{n-}(aq) $$ 其溶度積公式為： $$ K{sp} = [A^{m+}]^n cdot [B^{n-}]^m $$ 式中，[A^{m+}]和[B^{n-}]為平衡時的離子濃度。
物理意義
- 反映物質的溶解能力：Ksp越小，表明該物質越難溶解（如AgCl的Ksp為1.8×10⁻¹⁰，遠小于CaCO₃的3.4×10⁻⁹，故AgCl更難溶）。
- 僅適用于難溶電解質的飽和溶液，且與溫度相關（溫度升高，Ksp可能增大或減小）。
應用場景
- 判斷沉澱生成或溶解：若溶液中離子濃度幂的乘積（Q）大于Ksp，則析出沉澱；若Q < Ksp，沉澱溶解。
- 計算溶解度：通過Ksp可反推難溶電解質在純水或含同離子溶液中的溶解度。
影響因素
- 溫度：Ksp隨溫度變化，如Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。
- 無關因素：離子濃度、溶液體積等不影響Ksp，僅改變溶解平衡的位置。
與溶解度的區别
溶解度以質量或物質的量表示溶解能力（如g/100g水），而Ksp從平衡常數角度量化溶解趨勢。兩者可通過公式相互換算，但僅適用于電離出的離子比為1:1的簡單電解質。

示例：AgCl的溶解度為1.3×10⁻⁵ mol/L，其Ksp計算為： $$ K_{sp} = [Ag^+][Cl^-] = (1.3×10^{-5}) = 1.7×10^{-10} $$ （數據參考）