【化】 complete equilibrium
在漢英詞典框架下，"不可逆平衡"對應的英文表述為"irreversible equilibrium"，指熱力學系統中達到一種無法通過自發過程恢複初始狀态的特殊平衡态。這一概念包含以下核心内涵：
熱力學第二定律的體現
系統在不可逆過程中産生的熵增無法消除（參考：University Physics, Young & Freedman）。當系統達到不可逆平衡時，其狀态參數（如溫度、壓強）已發生根本性改變，無法通過簡單撤除外界作用而複原。
與可逆平衡的本質區别
區别于經典熱力學中的可逆過程（如卡諾循環），不可逆平衡伴隨着能量耗散現象。例如金屬相變過程形成的亞穩态結構（參考：Materials Science and Engineering, Callister），這類平衡狀态在宏觀時間尺度上穩定，但微觀層面仍存在持續的能量損失。
實際工程應用場景
常見于化工生産中的催化反應平衡（參考：Chemical Engineering Journal），當催化劑選擇性導緻反應路徑單方向推進時，系統會進入産出物占主導的不可逆平衡狀态。這種特性被廣泛應用于氨合成等工業流程設計。
需要特别說明的是，在量子熱力學領域存在例外情況。近年研究顯示，納米尺度系統可能通過量子隧穿效應突破經典不可逆平衡限制（參考：Nature Physics, 2023年度綜述），這為微觀系統的能量控制提供了新研究方向。
“不可逆平衡”這一表述在化學熱力學中并不成立，屬于概念混淆。以下是詳細解釋：
可逆反應與平衡的關系
可逆反應（如合成氨反應：$mathrm{N_2 + 3H_2 rightleftharpoons 2NH_3}$）在封閉體系中會達到動态平衡，此時正、逆反應速率相等，各物質濃度保持不變。這種平衡狀态的前提是反應本身具有雙向性。
不可逆反應的特點
不可逆反應（如強酸強堿中和：$mathrm{H^+ + OH^- rightarrow H_2O}$）會單向進行到底，反應物完全轉化為産物，不存在動态平衡。此時反應物濃度趨近于零，無法建立濃度穩定狀态。
術語矛盾性：
“不可逆”意味着反應單向進行，而“平衡”要求雙向反應速率相等，二者本質對立。例如中拔河比賽的比喻：當一方力量絕對優勢時（不可逆反應），繩子會被完全拉過去，無法形成平衡狀态。
熱力學第二定律視角：
不可逆過程必然伴隨系統與環境的總熵增（如燃燒反應），這種熵增使系統無法自發回到初始狀态，也排除了平衡的可能性。
若遇到類似表述，可能指向以下兩種特殊情況：
開放體系中的穩态：
在物質持續補充的開放體系中（如生物體内的代謝反應），不可逆反應可能形成穩态（Steady State），但這與熱力學平衡有本質區别。
表觀平衡假象：
某些快速不可逆反應（如金屬腐蝕）可能因外界條件限制（如氧氣耗盡）而暫時停止，但這屬于反應終止而非動态平衡。
在标準化學熱力學框架下，不可逆反應不存在平衡狀态。學習時應嚴格區分“可逆反應的動态平衡”與“不可逆反應的完全轉化”兩種不同機制。若需進一步理解具體反應類型，可參考權威教材中的化學平衡章節。
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