不可逆過程熱力學英文解釋翻譯、不可逆過程熱力學的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 irreversible thermodynamics

分詞翻譯：

不的英語翻譯：

nay; no; non-; nope; not; without
【醫】 a-; non-; un-

可逆過程的英語翻譯：

【計】 reversible process
【化】 quasistatic change; quasistatic process; reversible change
reversible process

熱力學的英語翻譯：

energetics; thermodynamics
【化】 thermodynamics

專業解析

不可逆過程熱力學（Irreversible Thermodynamics）是熱力學的重要分支，主要研究系統在偏離平衡态時的能量轉換與傳遞規律。以下從漢英對照及學科内涵角度進行解釋：

一、術語定義與核心概念

漢英對照
- 不可逆過程（bùkě nì guòchéng）→ Irreversible Process
  指系統經曆後無法通過逆向變化完全複原至初始狀态的過程，過程中存在能量耗散（如摩擦生熱）。
- 熱力學（rèlìxué）→ Thermodynamics
  研究熱、功與能量轉換關系的物理學科。
學科内涵
不可逆過程熱力學聚焦于非平衡态系統（如存在溫度梯度、濃度梯度的體系），通過熵産（Entropy Production）定量描述不可逆性的程度。其核心方程包括熵平衡方程：

$$ frac{dS}{dt} = Phi_S + sigma $$

其中 $Phi_S$ 為熵流（邊界交換），$sigma$ 為熵産率（恒為正，表征不可逆損耗）。

二、理論基礎與關鍵原理

局域平衡假設（Local Equilibrium Hypothesis）
系統雖整體非平衡，但微觀局部可視為準平衡态，允許定義溫度、壓力等狀态參數。
昂薩格倒易關系（Onsager Reciprocal Relations）
描述不同不可逆過程（如熱傳導與擴散）間的耦合效應，滿足對稱性 $L{ik} = L{ki}$ 。
熵産最小化原理
穩态非平衡系統趨向于熵産率最小的狀态，為優化能量效率提供理論依據。

三、典型應用場景

傳熱與傳質過程
熱傳導（傅裡葉定律）、擴散（菲克定律）均屬不可逆過程，熵産率與溫度梯度平方成正比。
化學反應系統
反應速率受化學親和勢驅動，熵産率關聯反應進度與驅動力。
生物能量轉換
細胞膜離子輸運、ATP合成等生命過程均涉及不可逆能量耗散。

四、漢英術語擴展

中文術語	英文術語
熵産 (shāng chǎn)	Entropy Production
耗散結構 (hào sàn jiégòu)	Dissipative Structure
熱力學流 (rèlìxué liú)	Thermodynamic Flux
熱力學力 (rèlìxué lì)	Thermodynamic Force

參考文獻

De Groot, S. R., & Mazur, P. (1984). Non-Equilibrium Thermodynamics. Dover Publications. 鍊接
Callen, H. B. (1985). Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics. Wiley. 鍊接
Kondepudi, D., & Prigogine, I. (2014). Modern Thermodynamics. Wiley. 鍊接
傅獻彩等. 《物理化學》. 高等教育出版社.

網絡擴展解釋

不可逆過程熱力學是熱力學的重要分支，主要研究非平衡态系統中不可逆過程的宏觀規律及其熵變特性。以下是其核心要點：

1.定義與研究對象

不可逆過程熱力學關注無法通過逆向操作使系統與環境完全複原的過程，例如熱傳導、擴散、化學反應等。其研究對象包括開放系統（如生命體）和非平衡态系統，強調系統與環境的物質、能量交換。

2.核心概念

局域平衡假設：系統被劃分為微小局域單元，每個單元近似處于平衡态，可用經典熱力學函數（如熵、内能）描述，但這些函數隨時間和空間變化。
熵變分解：系統總熵變分為熵流（與環境交換引起，可正可負）和熵産生（系統内部不可逆過程導緻，恒為非負值）。
不可逆性根源：源于能量耗散（如摩擦生熱）或方向性限制（如熱量自發從高溫傳向低溫）。

3.理論框架

昂薩格倒易關系：描述不同不可逆過程（如熱傳導與擴散）間的耦合效應，適用于線性非平衡區域。
最小熵産生定理：線上性區，非平衡定态的熵産生率最小。
非線性方程：在遠離平衡态時需用非線性反應擴散方程描述系統演化。

4.應用領域

生命科學：解釋生命體通過攝取低熵物質、排出高熵廢物維持穩态。
材料與工程：分析相變、輸運過程及能量轉換效率。

示例公式（熱力學第二定律的不可逆表達）

$$ T dS = dW{text{irr}} + dQ quad (text{其中 } dW{text{irr}} geq 0) $$ 此式表明，不可逆功（如摩擦）會導緻額外熵增。

如需進一步了解具體模型或實驗驗證，可參考（搜狗百科）和（原創力文檔）的詳細分析。