熱力學勢英文解釋翻譯、熱力學勢的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 thermodynamic potential

分詞翻譯：

熱力學的英語翻譯：

energetics; thermodynamics
【化】 thermodynamics

勢的英語翻譯：

circumstances; force; influence; potential; power; puissance; sign; situation
【醫】 force

專業解析

熱力學勢是描述熱力學系統能量狀态的核心函數，其英文對應術語為"thermodynamic potential"。該概念起源于經典熱力學與統計物理學的交叉研究，主要包含以下四個關鍵勢函數：

1. 内能（Internal Energy, U） 數學表達式為： $$ dU = TdS - PdV + mu dN $$ 表征封閉系統在絕熱條件下的能量守恒，適用于恒定體積系統（參考《物理化學導論》第3章）。

2. 焓（Enthalpy, H） 定義式： $$ H = U + PV $$ 適用于恒壓過程，廣泛應用于化學反應的熱效應計算（見Springer熱力學教材）。

3. 亥姆霍茲自由能（Helmholtz Free Energy, F） 表達式： $$ F = U - TS $$ 解釋等溫等容系統的最大做功能力，在相變研究中具有重要作用（美國物理學會術語庫）。

4. 吉布斯自由能（Gibbs Free Energy, G） 公式： $$ G = H - TS $$ 作為判斷等溫等壓過程自發性的核心指标，在生物化學領域應用廣泛（IUPAC化學術語标準）。

這些勢函數通過勒讓德變換相互關聯，形成完整的熱力學勢體系。最大功原理指出，特定約束條件下系統的演化方向由對應熱力學勢的極小值決定，這一原理構成了現代工程熱力學分析的基礎框架（MIT開放課程講義）。

網絡擴展解釋

熱力學勢是熱力學中描述系統狀态的核心函數，它們通過不同變量的組合來預測系統的自發變化方向和平衡條件。以下是主要熱力學勢的詳細解釋：

1.内能（U）

• 定義：系統内部所有微觀粒子動能和勢能的總和。
• 自然變量：熵（S）和體積（V），微分形式為： $$ dU = TdS - PdV $$
• 適用條件：孤立系統（無物質和能量交換），常用于分析絕熱過程。

2.焓（H）

• 定義：内能加上壓力與體積的乘積，即 ( H = U + PV )。
• 自然變量：熵（S）和壓力（P），微分形式為： $$ dH = TdS + VdP $$
• 應用場景：恒壓過程（如開放容器中的化學反應），焓變（ΔH）常表示吸/放熱量。

3.亥姆霍茲自由能（F/A）

• 定義：( F = U - TS )，表征系統在恒溫恒容下的可用功。
• 自然變量：溫度（T）和體積（V），微分形式為： $$ dF = -SdT - PdV $$
• 意義：系統自發趨向亥姆霍茲自由能最小化，適用于恒溫恒容條件（如封閉剛性容器中的相變）。

4.吉布斯自由能（G）

• 定義：( G = H - TS = U + PV - TS )，表示恒溫恒壓下的最大非體積功。
• 自然變量：溫度（T）和壓力（P），微分形式為： $$ dG = -SdT + VdP $$
• 重要性：化學反應的驅動力，若ΔG < 0，反應自發進行（如電池中的電化學反應）。

5.其他勢函數

• 巨勢（Ω）：用于開放系統（粒子數可變），如吸附過程。
• 馬休勢：適用于特定對稱性系統，應用較窄。

共同特點

• 極值判據：平衡态對應勢函數的極小或極大值。
• 勒讓德變換：通過變量替換從内能導出其他勢函數。
• 實驗關聯：如DSC（差示掃描量熱）通過焓變測量相變熱。

熱力學勢通過統一框架簡化了多變量系統的分析，成為工程熱力學、材料科學和化學平衡研究的基石。選擇合適的熱力學勢需根據系統約束條件（如恒壓、恒溫）決定。

分類

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