氫離子範圍英文解釋翻譯、氫離子範圍的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【醫】 pH range

hydrogen
【醫】 H; hydr-; hydro-; hydrogen; light hydrogen

away; independent of; leave; off; part from; without
【醫】 a-; ab-; ana-; ap-; apo-; de-; des-; e-; ex-

【計】 subrange

氫離子範圍（Hydrogen Ion Concentration Range）是化學與生物學中用于描述溶液中氫離子（H⁺）濃度變化區間的專業術語，通常以pH值量化表示。根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義，pH的計算公式為：

text{pH} = -log_{10}[H^+]

其中[H⁺]代表溶液中氫離子的摩爾濃度。

在标準條件下，水溶液的pH範圍界定為0–14：

該概念在環境監測、生物酶活性研究及工業反應控制中具有關鍵作用。例如，人體血液的pH需嚴格維持在7.35–7.45區間，超出此範圍可能導緻代謝紊亂。

（注：本文引用的學術定義可參考IUPAC官網，生理學應用數據源自《生物化學原理》，環境案例引自《環境科學與技術》期刊。）

氫離子（H⁺）是氫原子失去一個電子形成的帶正電荷的陽離子，其核心定義和科學範圍如下：

基本定義
氫離子通常指氫原子失去一個電子後形成的陽離子，化學符號為H⁺，帶一個單位正電荷。在特定條件下（如高溫或化學反應中），氫原子也可能獲得一個電子形成帶負電荷的陰離子（H⁻），稱為氫負離子。
同位素差異
氫的同位素（氕、氘、氚）形成的陽離子性質不同：
- 氕（¹H）的陽離子可視為質子，是化學中最常見的氫離子形式；
- 氘（²H）和氚（³H）的陽離子因含中子，不能簡稱為質子，需明确稱為氘離子或氚離子。
在溶液中的形成
氫離子常通過酸的電離産生，例如鹽酸（HCl → H⁺ + Cl⁻），或酸式鹽（如硫酸氫鈉）解離生成。其濃度直接影響溶液的pH值，是酸堿反應的核心參與者。
與其他離子的關系
氫離子與氫氧根離子（OH⁻）結合生成水（H⁺ + OH⁻ → H₂O），這是中和反應的基礎。此外，氫離子在生物體内（如細胞呼吸、酶催化）和工業領域（如燃料電池）均有重要作用。

如需更詳細的應用場景或化學性質擴展，可參考化學教材或專業數據庫。