平衡常數英文解釋翻譯、平衡常數的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 equilibrium constant; equilibrium value
【醫】 equilibrium constant

分詞翻譯：

平衡的英語翻譯：

balance; counterpoise; equation; equilibrium; equipoise; poise; standoff
【計】 balancing; equalization
【化】 equilibrium
【醫】 balance; bilanz; equilibration; equilibrium
【經】 balancing; counterbalance; equalization; equilibrium; in balance; level

常數的英語翻譯：

constant; invariable
【計】 C
【化】 constant
【醫】 constant
【經】 constant

專業解析

平衡常數的定義與化學意義

平衡常數（Equilibrium Constant）是描述化學反應在動态平衡狀态下反應物與生成物濃度關系的定量指标，其英文對應詞為"equilibrium constant"。該數值通過熱力學公式計算得出，反映了反應達到平衡時系統的能量最穩定狀态。對于一般反應式 $aA + bB rightleftharpoons cC + dD$，平衡常數表達式為：

$$ K = frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b} $$ 其中方括號代表物質濃度（氣體可用分壓表示），溫度是影響平衡常數的唯一外在因素。

核心特征與分類

濃度平衡常數（$K_c$）：基于物質濃度計算，適用于液相或氣相反應用
壓力平衡常數（$K_p$）：專用于氣相反應，以分壓為計算基準
無量綱特性：通過活度校正後的平衡常數為純數值，無單位

應用領域參考

預測反應方向：通過對比反應商$Q$與$K$值判斷系統變化趨勢
工業優化：合成氨等化工生産中用于确定最佳溫度與壓力條件（參考《物理化學》第10版，ISBN 978-7-04-051674-3）
環境科學：計算大氣污染物（如臭氧）的生成阈值

注：由于文獻引用需遵循出版規範，此處未直接标注網頁鍊接，建議通過高校圖書館平台查詢IUPAC術語數據庫或美國化學會（ACS Publications）的原始文獻。

網絡擴展解釋

平衡常數是描述化學反應在平衡狀态下各物質濃度（或分壓）關系的常數，用于量化反應達到平衡時生成物與反應物的相對比例。以下是關鍵點解析：

定義與表達式
對于可逆反應 ( atext{A} + btext{B} rightleftharpoons ctext{C} + dtext{D} )，平衡常數 ( K ) 的表達式為：
[ K = frac{[text{C}]^c [text{D}]^d}{[text{A}]^a [text{B}]^b} ]
其中方括號表示物質的平衡濃度（單位通常為mol/L）。若涉及氣體，可用分壓代替濃度，此時記為 ( K_p )。
物理意義
- K值大小：反映反應傾向性。( K > 1 ) 表示平衡時生成物占優，反應正向進行程度大；( K < 1 ) 則相反。
- 溫度依賴性：平衡常數僅隨溫度變化。吸熱反應升溫時 ( K ) 增大，放熱反應則減小。
影響因素
- 濃度、壓強、催化劑：不改變 ( K )，僅影響達到平衡的時間（催化劑）或平衡位置（濃度、壓強通過勒沙特列原理調整）。
- 反應物狀态：純固體或純液體不寫入表達式（因其濃度視為常數）。
應用示例
合成氨反應 ( text{N}_2 + 3text{H}_2 rightleftharpoons 2text{NH}_3 ) 的平衡常數表達式為：
[ K_c = frac{[text{NH}_3]}{[text{N}_2][text{H}_2]} ]
高溫下 ( K ) 減小，說明高溫不利于氨的生成，與實際工業中采用適度低溫以提高産率一緻。
擴展概念
- 反應商 ( Q )：用于判斷反應方向。若 ( Q < K )，反應正向進行；( Q > K ) 則逆向進行。
- 标準平衡常數 ( K^ominus )：基于活度定義，適用于非理想體系，與實驗測定的 ( K ) 在稀溶液中近似相等。

平衡常數是分析化學平衡的核心工具，廣泛應用于工業反應條件優化、環境化學及生物體内代謝過程研究。