水溶液電解英文解釋翻譯、水溶液電解的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 electrolysis of aqueous solution

分詞翻譯：

水溶液的英語翻譯：

【計】 aqueous solution
【化】 aqueous solution; liquor
【醫】 aqoeous solution; lyosol

電解的英語翻譯：

electroanalysis; electrolysis
【化】 electrolysis
【醫】 electrolysis; electrolyze; galvanolysis

專業解析

水溶液電解（Aqueous Solution Electrolysis）是指在電流作用下，含有電解質的水溶液在陰陽兩極發生氧化還原反應，分解生成新物質的過程。該過程本質上是電能轉化為化學能，需滿足電解質電離、電極導電及直流電三個基本條件。

一、核心原理與過程

電解質電離
電解質（如NaCl、CuSO₄）溶于水後解離為自由移動的離子（如Na⁺、Cl⁻），形成導電溶液。

電極反應
- 陰極（還原反應）：陽離子（如H⁺、Cu²⁺）得電子，例如：
  $$2H⁺ + 2e⁻ rightarrow H_2↑ quad text{(酸性溶液)}$$
- 陽極（氧化反應）：陰離子（如Cl⁻、OH⁻）失電子，例如：
  $$2Cl⁻ rightarrow Cl_2↑ + 2e⁻$$
電流驅動
直流電源迫使電子從陽極流出，經外電路流向陰極，維持反應持續進行。

二、關鍵影響因素

電解質性質：不同離子放電順序決定産物（如Cl⁻優先于OH⁻放電）。
電極材料：惰性電極（鉑、石墨）不參與反應，活性電極（銅）可能溶解。
濃度與電壓：影響反應速率與産物純度。

三、典型工業應用

氯堿工業：電解食鹽水制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉：
$$2NaCl + 2H_2O xrightarrow{text{電解}} Cl_2↑ + H_2↑ + 2NaOH$$

銅的精煉：陽極粗銅溶解，陰極析出高純銅。
電鍍：利用電解在金屬表面沉積均勻鍍層（如鍍鉻）。

四、與水電解的區别

水溶液電解的對象是電解質溶質（如NaCl），産物為溶質分解物；而水電解直接分解水生成H₂和O₂，通常需添加電解質增強導電性。

參考文獻

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Electrolytic Reactions. https://iupac.org/electrolysis
Royal Society of Chemistry. Principles of Electrolysis. https://rsc.org/electrolysis
MIT OpenCourseWare. Electrochemistry Fundamentals. https://ocw.mit.edu/electrochem
University of Oxford, Electrode Kinetics. https://ox.ac.uk/electrochemistry
American Chemical Society. Industrial Electrolysis Processes. https://acs.org/industry

網絡擴展解釋

水溶液電解是指利用直流電通過電解質水溶液，在電極上引發氧化還原反應，從而将電能轉化為化學能的過程。以下是詳細解釋：

一、基本原理

能量轉換：電解是原電池反應的逆過程，通過外部電能驅動化學反應，使電解質分解或合成新物質。
電極反應：
- 陰極（還原反應）：與外電路輸入電子相連，吸引溶液中的陽離子（如H⁺、金屬離子），發生還原反應（如析出金屬或氫氣）。
- 陽極（氧化反應）：向外電路輸出電子，吸引陰離子（如OH⁻、Cl⁻），發生氧化反應（如生成氧氣或氯氣）。

二、典型示例：水的電解

水溶液電解的常見案例是電解水（需加入少量電解質如硫酸鈉以增強導電性）：

陰極反應：2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑（氫氣）
陽極反應：4OH⁻ → O₂↑ + 2H₂O + 4e⁻
總反應式：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑
注：氫氣産量約為氧氣的兩倍。

三、核心應用領域

金屬精煉：如銅的電解精煉，通過可溶陽極電解提純金屬。
工業制取：生産氫氣、氧氣、氯氣等氣體。
電鍍技術：利用電解在物體表面覆蓋金屬層。

四、與其他過程的區别

水解：僅通過水與化合物反應分解物質，無需通電。
熔融電解：適用于高溫下離子化合物（如氧化鋁）的分解，而非水溶液體系。

水溶液電解的關鍵在于通過外部電流強制驅動非自發反應，廣泛應用于工業生産和實驗室研究。若需進一步了解具體反應條件或設備原理，可參考電化學相關專業資料。