雙指示電極電位滴定法英文解釋翻譯、雙指示電極電位滴定法的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 bipotentiometric titration; bipotentiometry

【化】 bipotentiometric titration; bipotentiometry

dharma; divisor; follow; law; standard
【醫】 method
【經】 law

雙指示電極電位滴定法（Dual Indicator Electrode Potentiometric Titration）是一種電化學分析方法，通過測量滴定過程中兩支指示電極間的電位差變化來确定終點。其核心原理基于溶液中氧化還原反應導緻的電流-電壓關系突變，適用于無合適指示劑或溶液渾濁的滴定場景。

該方法的核心組成包括：

雙電極系統：通常采用鉑或石墨電極作為工作電極，參比電極多選用飽和甘汞電極（SCE）。兩電極間施加恒定微小電壓（約10-200mV），監測電流隨滴定劑加入的變化。
終點判定機制：當被測物與滴定劑濃度達到化學計量點時，氧化态與還原态濃度相等，此時電流出現突躍。這種突變可通過微分曲線法精确識别，較傳統單電極法靈敏度提升3-5倍。

在藥物分析領域，該方法已成功應用于維生素C含量測定（RSD＜0.5%），并符合《中國藥典》電位滴定法通則要求。國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）在《分析化學術語彙編》中将其歸類為動态電化學分析法，特别強調其抗幹擾能力強的特點。

參考文獻

雙指示電極電位滴定法是一種通過兩個指示電極測量電位變化來确定滴定終點的分析方法。以下為詳細解釋：

電極組成
- 傳統電位滴定法通常使用一個指示電極和一個參比電極（如甘汞電極）。
- 雙指示電極法則采用兩個功能相同的指示電極（如鉑電極），均對被測離子或滴定劑敏感，通過測量兩電極間的電位差變化來定位終點。
測量方式
- 在滴定過程中，雙指示電極構成原電池的兩個半電池，實時監測兩電極的電位差（電動勢）。
- 化學計量點附近，被測物濃度突躍導緻電極電位突增，電位差變化速率最大，從而确定終點。
公式表達
電池電動勢公式為： $$ E{text{cell}} = E{text{ind1}} - E{text{ind2}} + E{text{sol}} $$ 其中，$E{text{ind1}}$和$E{text{ind2}}$為兩指示電極的電位，$E_{text{sol}}$為溶液電阻引起的電位降。

例如測定Zn²⁺時，可采用鋅修飾鉑電極作為雙指示電極，通過示波法監測電位突變，精确判定終點。其他應用包括氧化還原滴定（如Fe²⁺與Ce⁴⁺反應）等。

如需進一步了解操作步驟或儀器設置，可參考實驗與分析網或知網文獻。