[化學] 溶度積
The solubility of carbamazepine-saccharin cocrystal was determined by a static method basing on the principle of solubility product.
卡馬西平—糖精共晶體的溶解度是根據溶解度原理通過靜态方法确定的。
In this paper, the new concept of the conditional solubility product constant has been put forward.
本文提出了條件溶度積常數的新概念。
This paper uses iodometry to measure solubility product of calcium iodate. Themethod is very ******, and the result is satisfactory.
采用碘量法測定*********溶度積常數，方法十分簡單，測定結果滿意．。
Methods The titration operating conditions were optimized and the solubility product constant of phenytoin silver precipitation was determined.
方法測定了苯妥英銀凝膠的溶度積常數，研究了滴定的最優條件。
Thermodynamics of standard solubility product is concisely discussed on the hots of the International Standard ISO31-8: 1992 and China national standard GB3102.
扼要讨論了标準溶度積熱力學，并解釋了國際标準ISO31—8：1992和我國國家标準GB3102。
溶度積（Solubility Product） 是指在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度幂的乘積為一個常數，記作 ( K_{sp} )。它定量描述了難溶電解質的溶解能力，是沉澱溶解平衡的特征常數。其數學表達式由電解質的電離方程式決定。例如，對于通式：
$$
A_mBn(s) rightleftharpoons mA^{n+}(aq) + nB^{m-}(aq)
$$
溶度積公式為：
$$
K{sp} = [A^{n+}]^m [B^{m-}]^n
$$
其中 ([A^{n+}]) 和 ([B^{m-}]) 分别代表平衡時離子的摩爾濃度（mol/L）。
溶解平衡的量化指标
( K{sp} ) 值越小，表明電解質溶解度越低。例如，25℃時 ( text{AgCl} ) 的 ( K{sp} = 1.8 times 10^{-10} )，而 ( text{Ag}_2text{CrO}4 ) 的 ( K{sp} = 1.1 times 10^{-12} )，雖然後者數值更小，但因離子系數不同，實際溶解度需通過計算比較。
判斷沉澱生成與溶解
此規則可用于分析分步沉澱、沉澱轉化等過程，如工業上去除廢水中的重金屬離子。
與溶解度的關系
溶度積可通過溶解度（S）計算，反之亦然。例如 ( text{CaF}2 ) 的溶解度為 ( S , text{mol/L} )，則：
$$
K{sp} = [text{Ca}^{2+}][text{F}^-] = S cdot (2S) = 4S
$$
需注意：( K_{sp} ) 是常數，而溶解度受溶液離子強度、pH等因素影響。
國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義
溶度積是沉澱-溶解平衡的熱力學平衡常數，其嚴格定義基于活度而非濃度，但在稀溶液中可近似用濃度表示。
化學教育權威教材
《分析化學原理》（作者：Kellner等）詳細闡述了 ( K_{sp} ) 在定量分析中的應用，如沉澱滴定和重量分析法。
美國化學會（ACS）出版物
《化學評論》指出溶度積數據對藥物晶型篩選和生物利用度研究具有關鍵作用。
溶度積（solubility product，簡稱Ksp）是化學中用于描述難溶電解質在溶液中溶解平衡狀态的物理量，其定義和關鍵信息如下：
溶度積表示在一定溫度下，難溶電解質與其溶解産生的離子達到動态平衡時，各離子濃度的幂次方乘積。例如，對于難溶電解質( text{A}_mtext{B}_n )，其溶解平衡為： $$ text{A}_mtext{B}n(s) rightleftharpoons mtext{A}^{n+}(aq) + ntext{B}^{m-}(aq) $$ 對應的溶度積公式為： $$ K{sp} = [text{A}^{n+}]^m [text{B}^{m-}]^n $$ 其中，方括號表示離子濃度（單位：mol/L）。溶度積僅與溫度有關，溫度不變時( K_{sp} )為定值。
以硫酸鋇（BaSO₄）為例：
溶解平衡：( text{BaSO}_4(s) rightleftharpoons text{Ba}^{2+}(aq) + text{SO}4^{2-}(aq) )
溶度積表達式：( K{sp} = [text{Ba}^{2+}][text{SO}4^{2-}] )
若測得25℃時( K{sp} = 1.1 times 10^{-10} )，則其溶解度為( sqrt{1.1 times 10^{-10}} approx 1.05 times 10^{-5} , text{mol/L} )。
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