[化學] 可逆反應
The reversible reaction appeared on grain boundary surface quite markedly.
晶界的這種可逆反應十分明顯。
Finally, the effects of reversible reaction to the isotope enrichment was investigated.
最後研究了逆反應對同位素濃縮過程的影響。
The results show that the inhibition of tyrosinase by arbutin is a reversible reaction with remaining enzyme activity.
結果表明，熊果甙對酪氨酸酶活性的抑制作用表現為可逆抑制效應。
Oxidization under lower potential is a reversible reaction and the rate determining step of this reaction is sulfide ions diffusion controlling.
低電位下的氧化反應是可逆反應，硫離子擴散為控制步驟；
Firstly, allocation coefficient, diffusion coefficient and reversible reaction equilibrium const are determined, and the operation factors affecting these parameters also investigated.
首先，測定包括分配系數、水相傳質擴散系數和反應平衡常數等基礎參數，并分析了各操作條件對其影響。
可逆反應（reversible reaction）是化學動力學與熱力學中的核心概念，指在特定條件下，化學反應的正向和逆向過程可以同時進行且達到動态平衡的現象。其本質特征是反應物轉化為生成物的同時，生成物也能通過逆反應重新轉化為反應物。例如，在哈伯法中氮氣與氫氣合成氨的過程（$text{N}_2 + 3text{H}_2 rightleftharpoons 2text{NH}_3$），高溫高壓條件下氨分子會部分分解為初始反應物。
動态平衡是可逆反應的核心特征。當正反應速率與逆反應速率相等時，系統達到宏觀靜止但微觀持續反應的平衡狀态。此時反應物和生成物的濃度不再變化，但兩種反應仍在進行。這一現象可通過Le Chatelier原理進一步解釋：當外界條件（如濃度、壓力或溫度）改變時，系統會通過調整反應方向來部分抵消擾動。例如，升高溫度會使吸熱反應方向占優，而加壓會促使氣體體積減小的一側反應增強。
實際應用中，可逆反應廣泛存在于工業生産與生物代謝中。酯類的水解與酯化反應（如$text{RCOOR}' + text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{RCOOH} + text{R}'text{OH}$）是典型的酸堿催化可逆過程，這類平衡控制着生物體内脂質的合成與分解。在環境科學領域，二氧化碳與水的可逆溶解反應（$text{CO}_2 + text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{H}_2text{CO}_3$）對調節海洋酸堿度具有關鍵作用。
相關定義與數學模型可參考國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）的《化學術語綱要》，其中明确指出可逆反應的熱力學判據為吉布斯自由能變化趨近于零（$Delta G approx 0$），而動力學特征則表現為雙向反應速率方程共存。
"Reversible reaction"（可逆反應）是化學中的一個重要概念，指在相同條件下，既能向生成物方向進行（正反應），又能向反應物方向進行（逆反應）的化學反應。以下是詳細解釋：
可逆反應中，反應物轉化為生成物的同時，生成物也會自發地重新轉化為反應物。這種雙向性用雙箭頭符號表示：
$$ text{A + B} rightleftharpoons text{C + D} $$
（⇌符號代表正、逆反應同時存在）
| 可逆反應 | 不可逆反應 |
|---|---|
| 雙向進行，符號用⇌ | 單向進行，符號用→ |
| 達到動态平衡 | 反應完全，反應物耗盡 |
| 例：弱電解質電離 | 例：燃燒反應（如木材燃燒） |
可逆反應是理解化學平衡、工業合成優化（如提高産率）及生物體内代謝過程（如酶催化反應）的基礎。
如果需要具體實驗案例或公式推導，可進一步說明！
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