noble gas是什麼意思，noble gas的意思翻譯、用法、同義詞、例句

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惰性氣體（Noble Gas），也稱為稀有氣體（Rare Gas）或貴重氣體，是指元素周期表中第18族（VIIIA族）的化學元素。它們共同的特征是極其穩定的化學性質，在通常條件下幾乎不與其他元素發生化學反應。這一族元素包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和放射性元素氡（Rn）。

惰性氣體的核心特性源于其最外電子層結構。它們的最外層電子軌道完全被電子填滿（氦是2個電子，其餘是8個電子），達到了穩定的“八隅體”狀态（氦是“二隅體”）。這種飽電子構型使得它們失去或獲得電子都非常困難，因此具有極高的電離能和極低的電子親和能，導緻其化學活性極低。曆史上，它們曾被稱為“惰性氣體”，因為人們認為它們完全不能形成化合物。然而，自1962年以來，科學家已成功合成了部分惰性氣體（特别是氙、氪、氡）的化合物，如氟化氙（XeF₂、XeF₄等），因此“惰性”一詞在嚴格意義上已不完全準确，但“惰性氣體”和“稀有氣體”的名稱仍被廣泛使用。

物理性質方面，惰性氣體在常溫常壓下都是無色、無味、無臭的單原子氣體。它們的熔點和沸點都很低，且隨着原子序數的增加而升高。它們在水中的溶解度以及密度也隨原子序數增加而增大。它們廣泛存在于大氣中，其中氩氣（Ar）是地球大氣中含量最多的惰性氣體，約占0.934%（體積比），其次是氖（Ne）、氦（He）、氪（Kr）、氙（Xe）。氡（Rn）是放射性元素，由鐳衰變産生，在大氣中含量極微。

惰性氣體的應用非常廣泛，正是利用了其化學惰性和獨特的物理性質：

• 保護氣氛：氩氣（Ar）常用于金屬焊接（如TIG焊、MIG焊）和半導體制造中，隔絕氧氣和氮氣，防止金屬氧化和氮化。
• 照明與顯示：氖氣（Ne）用于霓虹燈管，發出明亮的橙紅色光；氩氣常與汞蒸氣混合用于熒光燈；氪氣（Kr）和氙氣（Xe）用于高效白熾燈、閃光燈和汽車HID燈。
• 低溫冷卻：液氦（He）是溫度最低的液體之一（沸點4.2K），廣泛應用于超導磁體（如核磁共振成像MRI）、粒子加速器和低溫物理研究。
• 潛水與醫療：氦氧混合氣（Heliox）用于深海潛水，可減輕氮麻醉風險；氦氣也用于治療呼吸道阻塞。氙氣（Xe）因其麻醉性能被用作醫用麻醉劑。
• 絕緣與檢測：氪氣和氙氣因其密度大、導熱性低，用于填充高端雙層玻璃窗以提高隔熱性能。氪-85同位素用于檢測密封容器的洩漏。

曆史背景方面，惰性氣體的發現是化學史上的重要篇章。1894年，英國化學家約翰·威廉·斯特拉特（瑞利勳爵）和威廉·拉姆齊合作，通過去除空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳和水蒸氣後，首次分離出氩氣（Argon，意為“懶惰的”）。隨後，拉姆齊又在地球礦物中發現了氦氣（Helium，源自希臘太陽神Helios），并通過分餾液态空氣發現了氖（Neon，意為“新的”）、氪（Krypton，意為“隱藏的”）和氙（Xeon，意為“陌生的”）。拉姆齊因發現空氣中的惰性氣體元素并确定其在周期表中的位置而獲得1904年諾貝爾化學獎。

命名由來：“Noble Gas”這個名稱是類比“貴金屬”（如金、鉑）而來。貴金屬因其不易與其他物質反應而得名，惰性氣體同樣因其化學惰性而被賦予“高貴”（Noble）的稱號。

參考資料來源：

1. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Compendium of Chemical Terminology (Gold Book) - 定義惰性氣體電子構型與性質。
2. Royal Society of Chemistry (RSC) - Periodic Table: Noble Gases - 提供惰性氣體概述、曆史發現（含拉姆齊貢獻）及化合物信息。
3. Encyclopædia Britannica - Noble Gas - 詳述惰性氣體的物理化學性質、存在、應用及發現史。
4. American Welding Society (AWS) Welding Handbook - 說明氩氣在焊接中的保護作用。
5. National High Magnetic Field Laboratory (MagLab) - Applications of Superconductivity - 介紹液氦在超導磁體和MRI中的應用。

網絡擴展資料

Noble Gas（稀有氣體/惰性氣體）
指元素周期表中第18族的化學元素，因其極低的化學反應活性而得名。以下是詳細解釋：

1. 基本定義與成員

包括以下元素：

• 氦（Helium, He）
• 氖（Neon, Ne）
• 氩（Argon, Ar）
• 氪（Krypton, Kr）
• 氙（Xenon, Xe）
• 氡（Radon, Rn）（放射性）
• 奧氣（Oganesson, Og）（人工合成，極不穩定）。

2. 核心特性

• 化學惰性：最外層電子層完全填滿（8電子，氦為2電子），形成穩定結構，不易發生化學反應。
• 物理性質：常溫下為無色、無味的單原子氣體；熔點和沸點極低，隨原子量增加而升高。
• 存在形式：自然界中微量存在，如氦源自放射性衰變，氩占大氣約0.93%。

3. 應用領域

• 氦：冷卻劑（如MRI）、氣球填充。
• 氖：霓虹燈、激光技術。
• 氩：保護氣體（焊接、燈泡）。
• 氙：醫學麻醉、離子推進器。
• 氡：曾用于癌症放療（因放射性現已少用）。

4. 術語演變

• 舊稱“惰性氣體”（Inert Gas），後因發現部分化合物（如氙的氟化物）而改稱“稀有氣體”。

5. 注意事項

• 氡具放射性，長期接觸危害健康；
• 氦氣過度吸入可能導緻缺氧。

如需更深入信息，可參考化學教材或權威數據庫（如IUPAC）。

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