hypoiodite是什麼意思,hypoiodite的意思翻譯、用法、同義詞、例句
常用詞典
[無化] 次碘酸鹽
專業解析
次碘酸根(Hypoiodite) 是無機化學中碘元素形成的一種含氧陰離子,其化學式為IO⁻。它是不穩定的中間體,通常以其鹽的形式(次碘酸鹽)存在或瞬時出現在反應過程中。以下是其詳細解釋:
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化學組成與結構:
- 次碘酸根由一個碘原子(I)和一個氧原子(O)組成,整體帶一個負電荷(IO⁻)。
- 它是碘在堿性條件下形成的系列含氧陰離子(包括碘酸根 IO₃⁻、高碘酸根 IO₄⁻ 或 HIO₅²⁻ 等)中,氧化态最低(+1價)的一種。碘在 IO⁻ 中的氧化态為 +1。
- 來源:國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)《化學術語綱要》(Gold Book)對碘含氧陰離子的定義。
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化學性質與不穩定性:
- 高度不穩定:次碘酸根及其對應的酸(次碘酸,HIO)在常溫常壓下非常不穩定。遊離的次碘酸(HIO)僅存在于水溶液中,且會迅速發生歧化反應(自氧化還原反應)。
- 歧化反應:在堿性或中性環境中,次碘酸根會自發歧化生成碘離子(I⁻)和碘酸根離子(IO₃⁻)。反應通常表示為:
$$3IO⁻ rightarrow 2I⁻ + IO₃⁻$$
這個反應導緻次碘酸鹽難以被分離和長期儲存。
- 氧化性:盡管不穩定,次碘酸根是一種溫氧化劑,能夠氧化某些有機化合物(如醇、醛)或無機還原劑。
- 來源:美國化學會(ACS)出版物中關于鹵素含氧酸及其鹽穩定性的論述。
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形成與存在形式:
- 次碘酸根通常在碘(I₂)與堿(如氫氧化鈉 NaOH)在低溫下反應時瞬時生成:
$$I₂ + 2OH⁻ rightarrow I⁻ + IO⁻ + H₂O$$
這個反應是可逆的,且生成的 IO⁻ 會迅速歧化,因此需要嚴格控制條件(如低溫、低濃度)才能觀察到其存在。
- 它更多地作為反應中間體出現在涉及碘和堿的化學反應中,特别是在有機合成(如碘仿反應)或水處理消毒過程中。
- 來源:大學化學教材(如普渡大學化學資源)對鹵素與堿反應的描述。
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應用(有限):
- 由于其不穩定性,次碘酸鹽本身沒有廣泛的直接工業應用。
- 然而,在有機化學中,碘在堿性條件下産生的次碘酸根中間體參與重要反應,例如将甲基酮或能被氧化的醇轉化為碘仿(CHI₃)的碘仿反應。
- 在生物化學和水處理領域,碘(最終可能涉及次碘酸根中間體)因其氧化性而被用作消毒劑,但其應用不如次氯酸鹽廣泛。
- 來源:化學百科(如Chemicool)對碘及其化合物應用的概述。
次碘酸根(IO⁻)是碘在+1氧化态下形成的高度不穩定的含氧陰離子。它主要作為碘在堿性環境中反應的瞬時中間體存在,并會迅速歧化為碘離子和碘酸根離子。雖然其自身難以分離,但在碘仿反應等特定化學過程中扮演關鍵角色,并體現出溫氧化性。
網絡擴展資料
hypoiodite 是化學領域中的術語,指代含有次碘酸根離子(IO⁻)的化合物,屬于次鹵酸鹽的一種。以下是詳細解析:
1.基本定義與化學式
- 化學式:IO⁻(對應次碘酸根離子),其中碘的氧化态為+1。
- 中文翻譯:次碘酸鹽(或酯),常用于描述含IO⁻的鹽類或酯類化合物。
2.命名規則與氧化态
- 前綴“hypo-”在化學命名中表示鹵素處于最低氧化态。例如,次氯酸鹽(ClO⁻)、次溴酸鹽(BrO⁻)與此類似。
- 碘在IO⁻中的氧化态為+1,高于單質碘(0價),但低于其他碘酸鹽如碘酸根(IO₃⁻,+5價)。
3.應用與反應
- 氧化作用:次碘酸鹽在有機合成中可作為氧化劑,例如氧化醇類化合物,但因穩定性較差,實際應用較少。
- 不穩定性:次碘酸鹽易分解,需在特定條件(如低溫、避光)下儲存,否則可能生成碘單質或其他碘化物。
4.相關化合物
- 同類次鹵酸鹽:次氯酸鹽(ClO⁻)、次溴酸鹽(BrO⁻)結構與性質類似,但穩定性隨鹵素原子量增加而降低。
- 其他碘酸鹽:如碘酸根(IO₃⁻)、*********根(IO₄⁻)等,氧化态依次升高。
5.注意事項
- 實驗室中使用次碘酸鹽時需注意其強氧化性和潛在危險性,避免與還原性物質接觸。
如需進一步了解具體化合物(如次*********)的合成或反應機制,可參考化學數據庫或專業文獻。
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