[熱] 吉布斯函數
Standard molar adsorption Gibbs function, standard molar adsorption entropy and standard molar adsorption enthalpy are derived.
求出了标準摩爾吸附吉布斯函數、标準摩爾吸附熵和标準摩爾吸附焓。
Expressions of entropy, enthalpy and Gibbs function are formulated by exterior differential derived from second law of thermodynamics.
從熱力學第二定理出發，利用外微分構造了熵、焓以及吉布斯函數的表達式。
This article points out a misconception in physical chemistry the value of Gibbs function is equal when Binary System of pure substance is in phase balance.
通過對吉布斯函數定義的再認識和單元兩相系平衡條件的推導得出單元複相系相平衡的條件之一是具有強度性質的各相化學式相等。
Excepting temperature and pressure, the influence on the Gibbs function coming from gravitational field, mechanic work and all components must be considered in the course of establishing the equation.
在建立這個方程的過程中，除考慮溫度、壓力外，還必須考慮諸如機械功、重力場以及各個組分物質等對吉布斯函數值的影響。
Changes in Gibbs free energy, changes in the chemical potential. Everything will be related to this partition function. This subsystem.
吉布斯自由能和化學勢的變化，一切都，由這個子系統決定。
吉布斯函數（Gibbs function），也稱為吉布斯自由能（Gibbs free energy），是熱力學中的一個核心狀态函數，用于描述在等溫等壓條件下系統進行自發過程的方向與限度。其定義為系統焓（H）減去溫度（T）與熵（S）的乘積，數學表達式為：
$$ G = H - TS $$
物理意義與應用：
自發過程判據：在恒溫恒壓且無非體積功的條件下，系統吉布斯自由能的變化（ΔG）決定了過程的自發性：
最大有用功：吉布斯自由能的減少量（-ΔG）代表了系統在恒溫恒壓條件下所能做的最大非體積功（如電功）。例如在電池中，ΔG 直接關聯于可輸出的最大電能。
平衡常數關聯：對于理想氣體反應或其他體系，标準吉布斯自由能變（ΔG°）與反應的平衡常數（K）存在直接關系： $$ Delta G^circ = -RT ln K $$ 其中 R 是氣體常數，T 是絕對溫度。此公式是計算化學平衡常數的基礎。
溫度依賴性：吉布斯函數隨溫度的變化由熵決定（通過吉布斯-亥姆霍茲方程）： $$ left( frac{partial G}{partial T} right)_P = -S $$ 這表明低溫下焓變（ΔH）主導過程方向，高溫下熵變（TΔS）主導過程方向。
參考來源：
吉布斯函數（Gibbs function）是熱力學中的一個重要概念，也稱為吉布斯自由能（Gibbs free energy）或自由焓（free enthalpy），其定義和核心意義可總結如下：
吉布斯函數用符號 ( G ) 表示，定義為系統的焓（( H ) )減去溫度（( T ) )與熵（( S ) )的乘積： $$ G = H - TS $$ 其中：
吉布斯函數是系統的狀态函數，用于描述在等溫等壓條件下，系統可用于做非體積功的最大能量。其變化量（( Delta G )）可用于判斷過程的方向性：
在不同文獻中，吉布斯函數也被稱為：
吉布斯函數與信號處理中的“吉布斯現象”（Gibbs phenomenon）無直接關聯，後者是傅裡葉變換中的高頻震蕩現象。若需進一步了解熱力學判據或公式推導，可參考熱力學教材或專業文獻。
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