英:/'ɪ'lektrəʊ,neɡə'tɪvətɪ/
n. [化學] 電負性；[化學] 電負度
The affection on the enthalpies of formation aroused by factors, such as size factor, electronegativity, the energy of orbit of selectron etc, is also discussed.
還讨論了尺寸因子，電負性，選擇子的軌道能量等因素對形成焓的影響。
And so, this is a schematic of the electronegativity scale.
因此，這是電負性大小的*********。
Cesium versus gold is the same delta electronegativity difference.
铯和金，具有相同的電負性差。
I know neon has a higher yet electronegativity, but normally it is inert.
我知道氖有個更高的電子力，但在常态下它是惰性氣體。
And the functionality goes as the square of the difference in electronegativity.
這個公式的泛函性與電負性之差，的平方成比例。
電負性（electronegativity）是化學中用于描述原子在分子中吸引共用電子的能力的核心概念。這一術語由萊納斯·鮑林（Linus Pauling）于1932年首次系統提出，并成為現代化學鍵理論的重要基礎。根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）的定義，電負性是一個無量綱的相對标度值，其數值大小反映了原子在化學環境中對電子的吸引傾向。
鮑林通過研究化學鍵能差異建立了鮑林電負性标度，其數值範圍通常在0.7（铯）到4.0（氟）之間。其他學者如羅伯特·馬利肯（Robert Mulliken）提出的電負性計算方法則基于電離能和電子親和能的平均值。這兩種标度均表明，電負性在元素周期表中呈現規律性變化：同一周期内從左到右逐漸增大，同一族中從下到上逐漸增強。
權威文獻《化學鍵的本質》（Pauling L., 1960）及《高等無機化學》（Cotton F.A., 1999）均系統論證了該參數在解釋物質性質方面的核心作用。美國化學會（ACS）的專題研究顯示，電負性數據被廣泛應用于新材料開發與藥物分子設計領域。
“Electronegativity”（電負性）是化學中的一個核心概念，用于描述原子在分子中吸引共用電子對的能力。以下是詳細解釋：
電負性是理解化學鍵、分子性質及反應機理的關鍵工具，尤其在解釋極性、酸堿性及反應活性時不可或缺。
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