colloidal solution是什麼意思，colloidal solution的意思翻譯、用法、同義詞、例句
常用詞典
[物化] 膠體溶液，膠狀溶液
例句
Result: Tussah colloidal solution lowered the density of ethanol.
結果：柞蠶絲膠可降低乙醇濃度。
Dissolve in water into colloidal solution, to light, thermally stable.
溶于水形成膠狀溶液，對光、熱穩定。
A submicroscopic aggregate of organic and inorganic molecules in colloidal solution.
有機分子和無機分子在膠體溶液中的亞微觀集合體。
The colloidal solution has flowability as well as magnetic behavior. It is a new magnetic material.
此種溶液既有液體的流動性，又具有磁性，是一種新型的磁性材料。
Easy to disperse in the water into the transparent colloidal solution, insoluble in organic solvents such as ethanol.
易于分散在水中成透明膠狀溶液，在乙醇等有機溶媒中不溶。
專業解析
膠體溶液（Colloidal Solution）指一種特殊的分散體系，其中一種物質（稱為分散相）以極細小的顆粒狀态（粒徑通常在1 納米至 100 納米 之間）均勻分散在另一種物質（稱為分散介質）中。它本質上是膠體分散系的一種常見形式，介于真溶液（分子或離子級别分散）和粗分散系（如懸濁液、乳濁液）之間。
其核心特征與組成如下：
-
分散相與分散介質：
- 分散相：被分散的物質，可以是固體、液體或氣體的小顆粒。例如，金溶膠中的金粒子（固）、牛奶中的脂肪微滴（液）、泡沫中的氣泡（氣）。
- 分散介質：分散相顆粒懸浮其中的連續相物質，通常是液體（如水、有機溶劑），有時也可以是氣體（如氣溶膠）或固體（如某些有色玻璃）。在膠體溶液這一特定語境下，分散介質通常指液體。
-
粒徑範圍（關鍵特征）：分散相顆粒的大小在1-100 nm 範圍内是定義膠體溶液的核心标準。這個尺寸使得顆粒：
- 小到無法用普通光學顯微鏡觀察（需用超顯微鏡或電子顯微鏡）。
- 大到足以産生丁達爾效應（當一束光通過膠體溶液時，在垂直方向可觀察到光柱的現象）。
- 大到足以阻止其自由通過半透膜（如滲析現象）。
- 小到足以抵抗重力沉降（布朗運動顯著），形成動力學穩定的體系。
-
穩定性：膠體溶液通常具有亞穩性。
- 動力學穩定：由于布朗運動（分散介質分子對顆粒的無規則撞擊），顆粒能長時間保持懸浮，不易沉降。
- 聚集不穩定：顆粒表面帶電（吸附離子或電離）形成雙電層，顆粒間存在靜電斥力，阻止它們聚集成大顆粒而沉澱或分層。這種穩定性可通過加入電解質、改變pH或加熱等方式破壞，導緻聚沉。
-
常見實例：
- 金溶膠（金納米顆粒分散在水中）。
- 蛋白質溶液（如蛋清）。
- 澱粉溶液。
- 牛奶（脂肪微滴分散在水中）。
- 血液（血漿蛋白等）。
- 油漆（顔料顆粒分散在溶劑中）。
- 墨水。
-
沉降行為：在重力場下，膠體顆粒沉降極其緩慢。沉降速度可用Stokes 定律 近似描述：
$$
v = frac{2}{9} frac{(rho_p - rho_f) g r}{eta}
$$
其中：
- $v$ 是沉降速度，
- $rho_p$ 是分散相顆粒密度，
- $rho_f$ 是分散介質密度，
- $g$ 是重力加速度，
- $r$ 是顆粒半徑，
- $eta$ 是分散介質粘度。
由于 $r$ 很小（納米級），$v$ 非常小，宏觀上表現為不沉降。
來源參考：
- 膠體與表面化學基礎概念：參見經典物理化學或膠體化學教材，如 Paul C. Hiemenz 和 Raj Rajagopalan 所著的 Principles of Colloid and Surface Chemistry (CRC Press) 或國際純粹與應用化學聯合會 (IUPAC) 對膠體體系的定義。
- 膠體穩定性理論：DLVO 理論（Derjaguin, Landau, Verwey, Overbeek）是解釋膠體穩定性的經典理論框架，相關論述可參考上述教材或專業綜述文章。
- 膠體在生物體系中的應用：如血液、細胞質等生物膠體的描述，可查閱生物化學或生理學教材，如 Lehninger Principles of Biochemistry (W.H. Freeman and Company)。
網絡擴展資料
"Colloidal solution"（膠體溶液）是指一種由微小顆粒（稱為膠體顆粒）均勻分散在另一種物質中形成的混合物。這些顆粒的大小通常在1納米到1000納米 之間，介于普通溶液（如鹽水）和懸濁液（如泥沙水）的顆粒大小之間。以下是詳細解釋：
1.基本定義
膠體溶液由兩相組成：
- 分散相：被分散的微小顆粒（如蛋白質、脂質、固體微粒等）。
- 分散介質：承載顆粒的連續相（如水、氣體等）。
例如，牛奶是典型的膠體溶液，其中脂肪顆粒（分散相）分散在水中（分散介質）。
2.膠體顆粒的特性
- 尺寸範圍：1–1000 nm，無法通過普通濾紙或靜置分離。
- 穩定性：因顆粒帶電或表面吸附分子，膠體可長期保持均勻分散（如血液中的蛋白質）。
- 光學性質：會産生丁達爾效應（當光束穿過膠體時出現光路，如霧中的車燈）。
3.常見類型
根據分散介質和分散相的狀态，膠體可分為：
- 溶膠：固體顆粒分散在液體中（如金溶膠、墨水）。
- 氣溶膠：液體或固體顆粒分散在氣體中（如煙霧、雲）。
- 凝膠：液體分散在固體中（如果凍、豆腐）。
4.與普通溶液的區别
| 特性 |
膠體溶液 |
真溶液（如糖水） |
| 顆粒大小 |
1–1000 nm |
<1 nm |
| 能否透過濾紙 |
能 |
能 |
| 是否發生丁達爾效應 |
是 |
否 |
| 穩定性 |
較穩定（需外力破壞） |
高度穩定 |
5.應用
- 醫學：膠體輸液（如血漿代用品）用于補充血容量。
- 工業：塗料、化妝品依賴膠體的穩定性。
- 環境：氣溶膠影響氣候，膠體吸附可用于污水處理。
如果需要更深入的化學公式或實例，可以進一步說明！
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