由一种(或几种)物质的微粒(分子、离子或分子集合体等)分布在另一种物质中而形成************。如溶液、胶体、悬浊液和乳浊液等。在分散系中，被分散成微粒的物质称“分散质”，也称“分散相”；微粒能在其中分散的物质称“分散剂”，也称“分散介质”。按分散质和分散剂的状态不同，可分成以下几类：固体分散在气体中的，如烟；固体分散在液体中的，如碘酒；固体分散在固体中的，如有色玻璃等。
分散系是指一种或多种物质分散在另一种物质中所形成的体系。根据分散质粒子的大小和性质，分散系可分为溶液、胶体和浊液三类，在化学和材料科学中具有重要地位。
被分散的物质，以微粒形式存在于体系中。例如牛奶中的脂肪颗粒、墨水中的碳粒等。
容纳分散质的连续介质，如溶液中的水、空气溶胶中的气体等。
依据分散质粒径大小，分散系分为三类：
| 类型 | 粒径范围 | 性质 | 实例 |
|---|---|---|---|
| 溶液 | < 1 nm | 均一透明，扩散快，能透过滤纸和半透膜 | 盐水、蔗糖溶液 |
| 胶体 | 1–100 nm | 丁达尔效应明显，透过滤纸但不透过半透膜 | 豆浆、云、雾 |
| 浊液 | > 100 nm | 不均一、不透明，静置分层或沉淀 | 泥浆水、油漆 |
利用丁达尔效应监测空气质量（如气溶胶检测）；
透析技术（半透膜分离）用于血液净化。
纳米材料制备依赖胶体分散体系控制粒子尺寸；
乳液分散系广泛应用于化妆品、涂料生产。
注：胶体的动力学稳定性源于布朗运动，而聚沉现象（如江河入海口三角洲形成）则与电解质作用相关，体现自然界的分散系演变规律。
分散系是化学中的基础概念，指一种或多种物质被分散成微小粒子，分布在另一种物质中形成的混合体系。以下是关键点解析：
1. 基本组成
2. 分类依据 根据分散质颗粒直径大小：
3. 性质差异
4. 实际应用
若需更深入的应用实例或物理化学原理（如布朗运动、电泳现象），可进一步补充说明。
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