单液电池英文解释翻译、单液电池的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【医】 one-fluid cells

分词翻译：

单的英语翻译：

odd; single
【医】 azygos; mon-; mono-; uni-

液的英语翻译：

fluid; liquid; succus
【化】 liquor
【医】 Fl.; fld.; Fluid; humor; juice; Liq.; sap; succi; succus

电池的英语翻译：

battery; cell; pile
【化】 cell; electric cell; electric cells; element; galvanic element
【医】 battery; battery cells; electric battery

专业解析

单液电池 (dān yè diàn chí) 的汉英词典释义及详解如下：

一、 中文定义与核心概念 “单液电池”指仅使用单一电解液体系的化学电池。其核心特征在于整个电池内部（正极区、负极区）浸润在成分和浓度基本均一的同一种电解液中，无需使用隔膜或盐桥来分隔不同的电解液。这是相对于“双液电池”或“多液电池”（如丹尼尔电池）而言的。

英文对应术语：Single-Electrolyte Battery 或 Single-Liquid Battery。

二、 技术特点与工作原理

1. 结构简化： 由于仅需一种电解液，电池内部结构相对简单，通常不需要复杂的隔膜系统来隔离不同的电解液。这有利于降低成本和提高封装效率。
2. 反应环境均一： 正负极反应均发生在同一电解液环境中。电极反应产生的离子直接在共享的电解液中迁移，完成电荷传递和物质转换。
3. 常见类型： 绝大多数现代实用电池属于单液电池范畴，例如：
   • 铅酸电池 (Lead-Acid Battery)： 使用硫酸水溶液作为唯一电解液。
   • 锂离子电池 (Lithium-ion Battery)： 使用包含锂盐（如LiPF6）的有机溶剂或聚合物作为单一电解液体系。
   • 碱性锌锰电池 (Alkaline Zinc-Manganese Dioxide Battery)： 使用氢氧化钾水溶液作为电解液。

三、 与双液电池的区别 双液电池（如经典的丹尼尔电池）使用两种不同的电解液（如锌电极浸在硫酸锌溶液中，铜电极浸在硫酸铜溶液中），两种电解液通常通过多孔隔膜或盐桥连接，以防止溶液直接混合但允许离子迁移。单液电池则消除了这种分隔需求，简化了设计和操作。

四、 应用领域 单液电池因其结构简单、可靠性高、易于规模化生产，广泛应用于：

• 便携式电子设备（手机、笔记本电脑）
• 电动汽车动力电池
• 不间断电源（UPS）
• 储能系统
• 消费类电池（AA, AAA等）

权威参考来源：

1. 中国国家标准 (GB/T)： GB/T 2900.41-2008《电工术语 原电池和蓄电池》中对电池的分类和基本术语有明确定义，单液电池的概念隐含在结构描述中。该标准由中国国家标准化管理委员会发布。
2. 国际电工委员会标准 (IEC)： IEC 60050-482:2004《International Electrotechnical Vocabulary - Part 482: Primary and secondary cells and batteries》是国际通用的电池术语标准，对电池的电解液体系有相关描述。
3. 《化学电源导论》（查全性 等著）：国内经典的电化学教材，详细阐述了各类电池的工作原理和结构特点，包括单液与双液体系的区别。
4. 《Handbook of Batteries》（David Linden, Thomas B. Reddy 编著）：国际权威电池手册，对各种电池技术（包括单液体系如铅酸、锂离子电池）有深入全面的介绍。
5. 电化学学会 (The Electrochemical Society, ECS) 出版物： ECS出版的期刊（如Journal of The Electrochemical Society）和会议论文集包含大量关于单液电池（尤其是锂离子电池等先进体系）的最新研究和技术进展，代表了该领域的学术前沿。

网络扩展解释

单液电池（单液原电池）是一种基础的化学电源装置，其核心特征在于仅使用单一电解质溶液作为导电介质和反应介质，正负极材料直接浸没其中，无需分隔为不同液区。以下是详细解释：

1.基本结构

单液电池由以下部分组成：

• 正极与负极：通常由两种不同活性的金属（或金属化合物）构成，如锌和铜。
• 电解质溶液：同一溶液既提供离子导电通路，也参与氧化还原反应，如稀硫酸或盐溶液。
• 外部电路：连接两极的导线，用于电子定向移动形成电流。

2.工作原理

电池工作时发生自发的氧化还原反应：

• 负极（活性较高金属）：发生氧化反应（如锌：$text{Zn} rightarrow text{Zn}^{2+} + 2e^-$），释放电子。
• 正极（活性较低金属）：发生还原反应（如氢离子在铜极：$2text{H}^+ + 2e^- rightarrow text{H}_2↑$）。
  电子通过外电路从负极流向正极，形成电流；离子通过电解质迁移维持电荷平衡。

3.典型现象与局限

• 现象：负极金属溶解，正极产生气泡（如氢气），电流逐渐减弱。
• 缺点：因正负极直接接触同一电解液，可能因副反应（如正极金属被腐蚀）导致效率降低或自放电。

4.应用与学习意义

单液电池是理解原电池原理的经典模型，常用于教学演示。其设计简化了双液电池（如丹尼尔电池）的复杂结构，但实际应用中可能被改良以提升稳定性。

总结来看，单液电池通过单一电解液实现能量转换，结构简单但效率有限，适合用于基础电化学原理的直观学习。

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