【机】 law of chemical change
chemistry
【化】 chemistry
【医】 chemistry; chemo-; spagyric medicine
change; turn; vary; diversification; movement; transformation; transmutation
variation
【医】 allaxis; alleosis; alloeosis; change
law; restrain; rule
"化学变化律"（Law of Chemical Change）是描述物质在化学反应中遵循的定量规律，其核心包含两大经典理论：
质量守恒定律（Law of Conservation of Mass）：由拉瓦锡提出，指化学反应中反应物总质量等于生成物总质量。例如：
$$
text{C} + text{O}_2 rightarrow text{CO}_2
$$
碳与氧气反应生成二氧化碳，反应前后总质量不变。
定比定律（Law of Definite Proportions）：普鲁斯特通过实验证明，化合物中元素质量比恒定。如水（H₂O）的氢氧质量比恒为1:8。
该概念延伸至倍比定律（Law of Multiple Proportions），例如CO与CO₂中氧的质量比为1:2。现代化学中，这些规律通过原子理论解释，成为化学计量学的基础。
“化学变化律”并不是一个独立存在的化学定律名称，但可以理解为化学反应中遵循的普遍规律或核心原则。以下是化学变化中最基础、最重要的几个定律及其解释：
质量守恒定律（拉瓦锡提出）
在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。例如：碳燃烧生成二氧化碳时，碳和氧气的总质量等于生成的二氧化碳质量。该定律是化学反应定量分析的基础。
定比定律（普鲁斯特提出）
同一化合物中，各元素的质量比固定不变。如水（H₂O）中氢与氧的质量比恒定为1:8。这说明化合物组成具有确定性。
倍比定律（道尔顿提出）
当两种元素形成不同化合物时，其中一种元素的质量比呈简单整数比。例如：CO（一氧化碳）与CO₂（二氧化碳）中，与等量碳结合的氧质量比为1:2。
能量守恒定律（热力学第一定律）
化学反应中的能量变化（如吸热或放热）遵循能量守恒，例如燃烧释放的热量等于反应物化学键断裂与生成物化学键形成之间的能量差。
化学平衡动态规律
可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质浓度保持动态稳定（勒夏特列原理）。例如合成氨反应中，温度、压力变化会改变平衡状态。
这些定律共同构成了化学变化的定量理论基础，解释了反应过程中质量、组成比例、能量转化等核心问题。若需了解具体反应中的规律应用，建议结合实验数据或具体化学方程式进一步分析。
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