阿仑尼乌斯频率因素英文解释翻译、阿仑尼乌斯频率因素的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 Arrhenius frequency factor

分词翻译：

阿的英语翻译：

【机】 ar-

尼的英语翻译：

Buddhist nun; priestess

乌的英语翻译：

black; crow; dark

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

频率的英语翻译：

frequency
【计】 F; frequency
【化】 frequency
【医】 frequency
【经】 frequency

因素的英语翻译：

element; factor; ingre***nt
【化】 factor
【医】 factor; moment
【经】 factor

专业解析

阿仑尼乌斯频率因素（Arrhenius frequency factor，又称指前因子）是阿仑尼乌斯方程中的核心参数，用于量化单位时间内反应物分子发生有效碰撞的概率。其数学表达式为：

k = A cdot e^{-E_a/(RT)}

其中$A$代表频率因素，$E_a$为活化能，$R$是气体常数，$T$为热力学温度。该参数由瑞典化学家斯万特·阿仑尼乌斯于1889年提出，现已成为化学动力学的基础理论之一（来源：Journal of Physical Chemistry Letters）。

从分子尺度理解，频率因素包含两个关键作用：

碰撞频率：反映分子间单位时间内的碰撞次数，与分子质量和直径直接相关
空间取向因子：衡量碰撞发生时分子正确取向的概率

实验研究表明，气相反应的频率因素通常在$10^{11}-10^{13} text{s}^{-1}$量级，而溶液反应由于溶剂效应会降低2-4个数量级（来源：ACS Publications）。现代过渡态理论进一步揭示，该参数还与反应体系的配分函数变化相关，可通过统计力学方法进行理论计算（来源：Royal Society of Chemistry）。

在工业催化领域，调控频率因素已成为优化反应速率的重要手段。例如，铂催化剂可使氢氧结合反应的$A$值提升3个数量级，这主要通过降低活化熵垒实现（来源：Nature Catalysis）。

网络扩展解释

阿仑尼乌斯频率因素（也称指前因子）是阿仑尼乌斯公式中的关键参数，其详细解释如下：

1.定义与公式表达

阿仑尼乌斯公式描述了化学反应速率常数 ( k ) 与温度 ( T ) 的关系，表达式为： $$ k = A cdot e^{-frac{E_a}{RT}} $$ 其中：

( A ) 为频率因素（指前因子）；
( E_a ) 为活化能；
( R ) 为气体常数；
( T ) 为热力学温度。

2.物理意义

频率因素 ( A ) 反映了单位时间内反应物分子发生有效碰撞的概率。它综合了分子碰撞频率、空间取向（几何因素）等对反应速率的影响。例如，分子碰撞时需满足特定方位条件才能形成产物，( A ) 即包含此类概率因素。

3.影响因素

分子碰撞频率：分子运动越频繁，( A ) 值越大；
反应复杂性：反应步骤或空间要求越高，( A ) 可能越小；
实验测定：( A ) 通常通过实验数据拟合得到（如作 (ln k) 与 (1/T) 的直线，截距为 (ln A)）。

4.与温度的关系

尽管阿仑尼乌斯公式中 ( A ) 被假设为与温度无关的常数，但严格来说，( A ) 可能随温度轻微变化。不过这一影响通常远小于指数项 ( e^{-frac{E_a}{RT}} )，因此常被忽略。

5.应用范围

该公式适用于基元反应和部分复杂反应，在气相、液相及催化反应中均有广泛应用。

频率因素 ( A ) 是反应速率的“基准值”，与分子碰撞的物理条件密切相关，而活化能 ( E_a ) 则决定了温度对反应速率的敏感程度。两者共同决定了化学反应的动力学特性。