molecular orbital是什么意思，molecular orbital的意思翻译、用法、同义词、例句

常用词典

[物化] 分子轨道

In molecular orbital theory, we named orbits based on their symmetry.

在分子轨道理论中，我们基于轨道的对称性给它们命名。

Recall the molecular orbital diagrams we created for diatomics back.

回想一下我们为双原子创建的分子轨道图。

So this is what we call our molecular orbital.

这就是我们所说的分子轨道。

So that's the idea of a bonding molecular orbital.

这就是成键分子轨道的概念。

Today we're talking about molecular orbital theory.

今天我们要讲的是分子轨道理论。

分子轨道（Molecular Orbital, MO）是量子化学中描述分子中电子运动状态的核心概念。它由原子轨道线性组合而成，代表电子在整个分子范围内的概率分布，而非局限于单个原子。该理论认为，当原子形成分子时，其价电子不再属于特定原子，而是分布在由原子轨道相互作用形成的分子轨道中。

形成原理
原子轨道通过线性组合（Linear Combination of Atomic Orbitals, LCAO）形成分子轨道。组合方式包括：
- 成键轨道（Bonding Orbital）：原子轨道同相叠加（波函数相加），电子云密度集中在原子核间，能量低于原原子轨道，稳定分子结构。
- 反键轨道（Antibonding Orbital）：原子轨道反相叠加（波函数相减），电子云密度在原子核间形成节点，能量高于原原子轨道，削弱化学键。
- 非键轨道（Nonbonding Orbital）：原子轨道未有效重叠，能量与原原子轨道相近，对成键无贡献。
电子排布规则
分子轨道遵循与原子轨道相同的填充规则：
- 泡利不相容原理：每个分子轨道最多容纳两个自旋相反的电子。
- 能量最低原理：电子优先填入能量最低的轨道。
- 洪德规则：简并轨道（能量相同的轨道）中电子尽可能分占且自旋平行。
分子轨道类型
根据对称性和能量分为：
- σ轨道：沿键轴对称，如σ（成键）、σ*（反键）。
- π轨道：电子云分布在键轴平面上下方，如π（成键）、π*（反键）。
- δ轨道：存在于过渡金属配合物中，电子云呈四瓣状分布。

分子轨道理论成功解释了传统价键理论难以描述的现象：

氧分子的顺磁性：O₂分子中存在两个单电子占据的π*反键轨道。
分子稳定性预测：通过键级（Bond Order）计算：
$$text{键级} = frac{1}{2} times (text{成键电子数} - text{反键电子数})$$

键级>0表明分子可稳定存在。

权威参考来源

量子化学经典教材 Modern Quantum Chemistry by Szabo and Ostlund（具体章节：Chapter 3 "The Electronic Structure of Molecules"）
国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）术语定义 Gold Book: Molecular Orbital
麻省理工学院开放式课程《化学原理》讲义 MIT OCW: Molecular Orbital Theory
《自然》期刊综述文章 The Quantum Nature of the Chemical Bond (Nature Chemistry, 2020)

分子轨道（molecular orbital，简称MO）是量子化学中描述分子内电子运动的波函数，由原子轨道线性组合形成，用于解释化学键的形成和分子性质。以下是关键点：

定义：分子轨道是分子中电子的概率分布区域，覆盖整个分子而非单个原子。它由原子轨道（atomic orbitals）通过线性组合（如相加或相减）形成，例如两个氢原子的1s轨道组合成H₂的分子轨道。
能级分裂：原子轨道组合时，会生成能量低于原轨道的成键轨道（bonding orbital）和能量更高的反键轨道（antibonding orbital）。成键轨道促进分子稳定，反键轨道则削弱键合。

键级（Bond Order）计算公式为： $$ text{键级} = frac{text{成键电子数} - text{反键电子数}}{2} $$ 键级越大，分子越稳定。例如，O₂的键级为2，而He₂键级为0（故无法稳定存在）。

分子轨道理论成功解释了传统价键理论难以说明的现象，如：

分子轨道理论强调电子的离域性（电子属于整个分子），而价键理论认为电子定域于原子间。前者更适用于多原子分子和激发态分析，后者则直观描述简单分子的成键。

通过分子轨道理论，化学家能更精确预测分子的磁性、反应活性及电子结构，是现代化学键理论的核心工具之一。

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