Bohr atom是什么意思，Bohr atom的意思翻译、用法、同义词、例句

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专业解析

玻尔原子（Bohr atom）是丹麦物理学家尼尔斯·玻尔（Niels Bohr）于1913年提出的原子结构模型。该模型首次将量子理论引入原子系统，成功解释了氢原子光谱的规律，并为后续量子力学的发展奠定了基础。

核心理论要点

1. 定态轨道假设：电子绕原子核运动时，只能在特定能量级的圆形轨道上运行，不会辐射电磁波。
2. 量子跃迁机制：电子通过吸收或发射特定频率的光子（$E=h u$）在不同能级间跃迁，公式表达为： $$ Delta E = E_2 - E_1 = h u $$ 其中$h$为普朗克常数，$ u$为光子频率。
3. 轨道角动量量子化：电子轨道角动量满足$L = nfrac{h}{2pi}$（$n$为整数），首次提出物理量的量子化特性。

历史意义与局限性

该模型成功解释了氢原子光谱的巴耳末系，并推导出里德伯常数的理论值（$R_H = frac{2pi e m_e}{h c}$），与实验值高度吻合。然而，其无法解释多电子原子光谱和塞曼效应，后被量子力学模型取代。

现代应用

玻尔模型仍是量子物理教学的基础内容，其半经典方法在半导体物理、原子光谱分析等领域仍有参考价值。

参考资料：

1. 诺贝尔奖官网Niels Bohr - Biographical
2. 斯坦福哲学百科全书原子模型发展史
3. 大英百科全书Bohr model
4. NASA教育中心量子物理基础

网络扩展资料

Bohr atom（玻尔原子）是丹麦物理学家尼尔斯·玻尔（Niels Bohr）于1913年提出的原子结构模型，主要用于解释氢原子光谱的规律性。以下是详细解释：

1.定义与核心理论

Bohr atom模型假设电子围绕原子核在特定轨道上运动，且这些轨道的角动量是量子化的（即能量只能取离散值）。电子在稳定轨道上不辐射能量，但跃迁到不同轨道时会吸收或发射光子，光子能量对应两个轨道的能级差（公式：$E = h u$，其中$h$为普朗克常数，$ u$为光子频率）。

2.历史意义与局限性

• 意义：该模型首次引入量子化概念，成功解释了氢原子光谱的巴尔末系等实验现象，成为量子力学发展的重要基础。
• 局限性：仅适用于单电子原子（如氢原子），无法解释多电子原子或复杂光谱现象，后被量子力学模型取代。

3.术语相关补充

• 命名来源：直接取自尼尔斯·玻尔的姓氏，以纪念其贡献。
• 常见应用：在教学中仍作为理解原子结构的基础内容，例如氢原子能级计算。

如需进一步了解玻尔模型的具体公式或实验验证，可参考物理学教材或专业资料。

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