複分解鹽英文解釋翻譯、複分解鹽的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 metathetical salts

分詞翻譯：

複的英語翻譯：

again; answer; compound; duplicate; resume; turn over
【醫】 amb-; ambi-; ambo-; re-

鹽的英語翻譯：

sal; salt
【醫】 halo-; sal; salt

專業解析

複分解鹽 (fù fēnjiě yán)

在化學領域，“複分解鹽”指通過複分解反應（Double Decomposition Reaction 或 Metathesis Reaction）生成的鹽類化合物。這類反應通常發生在兩種化合物（常為鹽或酸、堿）之間，通過相互交換成分（離子），形成兩種新的化合物，其中至少一種為沉澱、氣體或弱電解質（如水）。

核心概念解析：

術語構成
- 複分解 (fù fēnjiě)：對應英文"Double Decomposition"，指反應物交換離子成分的過程。
- 鹽 (yán)：即"Salt"，指由陰離子和陽離子構成的離子化合物。
  因此，“複分解鹽”直譯為"Salt formed by double decomposition"。
反應機理
複分解鹽的生成遵循離子交換規律，通式為：

$$ AB + CD rightarrow AD + CB $$

例如氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO₃）反應生成氯化銀（AgCl）沉澱和硝酸鈉（NaNO₃）：

$$ NaCl + AgNO_3 rightarrow AgCl downarrow + NaNO_3 $$

其中AgCl（氯化銀）即為複分解鹽。
關鍵特征
- 生成條件：需滿足反應推動力（如生成沉澱、氣體或弱電解質）。
- 常見類型：包括硫酸鹽、碳酸鹽、鹵化物等（如 BaSO₄、CaCO₃）。

權威參考依據：

國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）
定義複分解反應為離子重組過程，強調其雙置換特性（來源：IUPAC Gold Book）。

《化學術語》國家标準（GB/T 14666-2020）
明确“複分解反應”為交換離子生成新化合物的反應類型（來源：中國國家标準全文公開系統）。

《英漢化學化工詞彙》
将“複分解鹽”列為"metathetic salt" 或"double salt from metathesis"（來源：科學出版社，第四版）。

應用實例

工業上制備碳酸鈉（純堿）的侯氏制堿法即利用複分解反應：

NaCl + CO_2 + NH_3 + H_2O rightarrow NaHCO_3 downarrow + NH_4Cl

生成的NaHCO₃（碳酸氫鈉）經加熱轉化為碳酸鈉，此過程的核心步驟涉及複分解鹽的形成。

網絡擴展解釋

“複分解鹽”這一表述在化學中并不屬于标準術語，但可以結合“複分解反應”和“鹽”的概念進行解釋：

1.複分解反應的定義

複分解反應（Double Displacement Reaction）是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的反應。其一般形式為： $$ AB + CD rightarrow AD + CB $$ 例如：

硝酸銀（AgNO₃）與氯化鈉（NaCl）反應生成氯化銀（AgCl↓）和硝酸鈉（NaNO₃）。

2.複分解鹽的生成

在上述反應中，生成的硝酸鈉（NaNO₃）和氯化銀（AgCl）均可視為“複分解反應産生的鹽”。但需注意：

鹽的組成：鹽通常由金屬陽離子（或铵根）和酸根陰離子構成。
反應條件：複分解反應需滿足生成沉澱（如AgCl）、氣體（如CO₂）或弱電解質（如水）才能發生。

3.常見複分解鹽的實例

酸 + 堿 → 鹽 + 水（中和反應）：
HCl + NaOH → NaCl（鹽） + H₂O
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸：
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂（鹽） + CO₂↑ + H₂O

4.與其他反應的區分

複分解反應需與置換反應（單質與化合物反應）區分，例如：
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑（置換反應，非複分解）。

“複分解鹽”可理解為複分解反應中生成的鹽類化合物，其本質是陰陽離子重新組合的結果。實際應用中需結合具體反應類型和條件分析。