活化絡合物英文解釋翻譯、活化絡合物的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 activated complex; transition complex; transition state

分詞翻譯：

活化的英語翻譯：

【化】 activation
【醫】 activate; activation

絡合物的英語翻譯：

【化】 complex; complex compound
【醫】 complex

專業解析

活化絡合物（activated complex）是化學反應動力學中的核心概念，指反應物分子在轉化為産物的過程中形成的短暫高能過渡态結構。根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）定義，活化絡合物位于反應勢能圖的最高點，其分解方向決定産物生成路徑。該理論由亨利·艾林和邁克爾·波拉尼于1935年提出，構成過渡态理論（TST）的基礎。

在漢英詞典中，"活化絡合物"對應英文術語為"activated complex"，部分文獻中亦稱為"transition state"。其核心特征包括：

瞬時性：壽命短至分子振動時間量級（約10⁻¹³秒），無法通過實驗直接觀測；
能量阈值：決定反應速率的活化能（activation energy）即反應物與活化絡合物的能量差，公式表達為： $$ Ea = E{text{complex}} - E_{text{reactants}} $$
動态平衡：根據艾林方程，反應物與活化絡合物處于準平衡态，遵循統計力學分布規律。

權威參考文獻：

美國化學會《物理化學術語彙編》（2023版）對活化絡合物的量子力學描述
牛津大學出版社《艾林化學動力學專論》中過渡态理論的數學推導
中國《大百科全書·化學卷》關于勢能面與反應路徑的圖解說明

網絡擴展解釋

活化絡合物（又稱活化配合物）是化學反應中過渡态理論的核心概念，具體解釋如下：

1.基本定義

活化絡合物是基元反應過程中，反應物分子轉化為産物之前形成的不穩定中間過渡結構。它位于反應路徑的勢能最高點（即馬鞍點），是反應物與産物之間的臨界狀态。

2.結構與特性

鍵的弱化：其分子構型中化學鍵比正常分子更弱，例如氘（D）與氫分子（H₂）反應時形成的[D…H…H]≠結構，鍵長比正常H₂分子更長。
瞬時性：活化絡合物極不穩定，會迅速分解為産物或恢複為反應物。

3.能量狀态

處于反應坐标的能量最高點，需克服的勢壘稱為活化能。此狀态決定了反應速率，能量越高，反應越難進行。

4.與絡合物的區别

普通絡合物（如[Cu(NH₃)₄]²⁺）是穩定的配位化合物，而活化絡合物是過渡态，僅存在于反應瞬間。

5.理論意義

過渡态理論通過分析活化絡合物的形成與分解，解釋反應機理和速率，強調其分解速率決定總反應速率。

活化絡合物是反應路徑中短暫存在的過渡結構，能量高、鍵弱且不穩定，是理解化學反應動力學的關鍵概念。