可逆水解英文解釋翻譯、可逆水解的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【化】 reversible hydrolysis

分詞翻譯：

可逆的英語翻譯：

【電】 reversible

水解的英語翻譯：

hydrolyze
【化】 hydrolysis
【醫】 hydrolysis; hydrolyze

專業解析

可逆水解（Reversible Hydrolysis）是指在水分子參與下發生的、能夠向相反方向（即脫水縮合）進行的化學反應過程。該術語強調反應的雙向性與化學平衡特性，是化學和生物化學中的重要概念。

核心定義

漢英對照：
可逆（kěnì）— Reversible（可反向進行的）

水解（shuǐjiě）— Hydrolysis（水分子引發的化學鍵斷裂）

可逆水解（kěnì shuǐjiě）— Reversible Hydrolysis（水解與縮合可動态平衡的反應）

化學本質：
水解通常指化合物與水反應分解為更小分子的過程（如酯類水解為酸和醇）。"可逆"表明該反應在特定條件下（如酶催化、適宜pH/溫度）可逆向進行，重新生成原始化合物并釋放水分子，形成動态平衡體系。

反應機制與平衡

以酯類水解為例：

正向水解：
$$ ce{RCOOR' + H2O <=> RCOOH + R'OH} $$

酯在酸性或堿性條件下水解生成羧酸和醇。

逆向縮合：
羧酸與醇在相同催化劑（如H⁺）作用下脫水生成酯，反應方向受濃度和能量調控。

平衡常數：
反應達到平衡時滿足：

$$ K_{eq} = frac{[RCOOH][R'OH]}{[RCOOR'][H2O]} $$

其中 ( K{eq} ) 取決于反應物與産物的吉布斯自由能差。

生物化學中的實例

在生物體内，可逆水解是能量代謝的核心：

ATP水解：
$$ ce{ATP + H2O <=> ADP + Pi + text{能量}} $$

腺苷三磷酸（ATP）水解為二磷酸（ADP）和無機磷酸（Pi），釋放的能量驅動細胞活動；逆向反應則通過磷酸化儲存能量。

酶調控：
水解酶（如蛋白酶、磷酸酶）與合成酶（如連接酶）協同維持生物分子（蛋白質、核酸）的合成與降解平衡。

權威參考來源

《生物化學原理》（Principles of Biochemistry） - Nelson & Cox
闡述ATP水解的可逆性及其在能量轉換中的作用（第15章）。

《英漢化學辭典》（科學出版社）
定義水解反應及其可逆性（條目編號：7.342）。

IUPAC化學術語數據庫
規範水解反應（Hydrolysis）的術語标準（Gold Book: H02903）。

可逆水解的本質是水解-縮合的動态平衡過程，其方向由熱力學（ΔG）和動力學（催化劑、濃度）共同決定。這一概念在有機合成、藥物代謝及細胞能量循環中具有廣泛應用。

網絡擴展解釋

可逆水解是鹽類在水溶液中與水發生反應，生成弱電解質（如弱酸或弱堿）的動态平衡過程。其核心特征為反應無法完全進行，且遵循化學平衡規律。以下是詳細解釋：

1.定義與機理

可逆水解指鹽的離子與水電離的H⁺或OH⁻結合，生成弱酸/弱堿的可逆反應。例如：

碳酸鈉水解：
$$text{CO}_3^{2-} + text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{HCO}_3^- + text{OH}^-$$
水解生成的HCO₃⁻和OH⁻會部分重新分解為CO₃²⁻和水，形成動态平衡。

2.可逆性原因

弱電解質的生成：水解産物（如弱酸或弱堿）難以完全電離，導緻反應物和生成物共存（如乙酸鈉水解生成CH₃COOH和OH⁻）。
水的電離平衡：水解會破壞水的電離平衡（H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻），但弱電解質的存在促使反應可逆進行。

3.與不可逆反應的區别

水解 vs 中和反應：例如，NaHCO₃與NaOH反應（HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O）不可逆，屬于複分解而非水解。
動态平衡：水解反應中離子濃度會隨外界條件（如溫度、濃度）變化而調整，但不會完全轉化。

4.實際應用

溶液酸堿性：可逆水解導緻鹽溶液呈酸性或堿性，如NH₄Cl水解使溶液酸性，Na₂CO₃水解使溶液堿性。
工業制備：利用水解平衡調節産物生成，如酯類水解制備羧酸和醇（需催化劑或加熱打破平衡）。

可逆水解是鹽類與水通過動态平衡生成弱電解質的過程，其可逆性由産物的弱電離特性決定。這類反應廣泛存在于化工生産和自然界中，是理解溶液行為及化學反應平衡的重要基礎。