水系堿英文解釋翻譯、水系堿的近義詞、反義詞、例句

英語翻譯：

【機】 auqo-base

water system
【機】 aquo-system

alkali; soda
【化】 alkali; base

水系堿（water-system alkali）指在水溶液中能解離出氫氧根離子（OH⁻）或接受質子（H⁺），使溶液呈堿性（pH > 7）的物質。其核心特性與水環境中的電離行為相關，是化學中“堿”概念在水溶劑體系下的具體表現。

詳細解釋與特征：

電離本質
根據阿倫尼烏斯理論，水系堿在水溶液中電離産生氫氧根離子（OH⁻），這是其堿性的直接來源。例如：

$$ce{NaOH (s) ->[H2O] Na+ (aq) + OH- (aq)}$$

來源依據：國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）對阿倫尼烏斯酸堿的定義。
質子接受體（布朗斯特-勞裡理論）
更廣義的水系堿是能接受水分子或其他質子給予體提供的質子（H⁺）的物質。例如氨水（NH₃(aq)）：

$$ce{NH3 (aq) + H2O (l) <=> NH4+ (aq) + OH- (aq)}$$

氨（NH₃）作為堿接受了水（H₂O）提供的質子。

來源依據：布朗斯特-勞裡酸堿理論在溶液化學中的應用。
電子對給予體（路易斯理論）
從電子角度看，水系堿是能提供電子對以形成配位鍵的物質（路易斯堿）。例如氫氧根離子（OH⁻）或氨（NH₃）都能提供孤對電子。

來源依據：路易斯酸堿理論在配位化學和水溶液反應中的擴展。
典型代表與性質
- 強堿：如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH），在水中完全電離，堿性極強（pH ≈ 14）。
- 弱堿：如氨水（NH₃·H₂O）、碳酸鈉（Na₂CO₃），在水中部分電離，堿性較弱（pH ≈ 8-11）。
- 共同性質：水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，使無色酚酞溶液變紅；具有滑膩感；能與酸發生中和反應生成鹽和水。
  來源依據：标準化學教材對常見無機堿的分類與性質描述。

“水系堿”強調物質在水溶液環境中表現出的堿性行為。其核心在于能夠通過電離産生OH⁻、接受質子（H⁺）或提供電子對，導緻溶液pH值大于7。理解其定義需結合阿倫尼烏斯、布朗斯特-勞裡及路易斯三大酸堿理論在水溶劑體系中的應用。

“水系堿”這一表述在化學中并非标準術語，但結合“水”和“堿”的關聯性，可以理解為水溶液中的堿性物質或與水相關的堿的定義及特性。以下是綜合解釋：

根據不同的化學理論，堿的定義有所差異：

天然水中的堿度主要由以下物質構成：

這些物質能與酸反應生成鹽，中和酸性。

“水系堿”可理解為水環境中的堿性物質，其核心特征是能提供OH⁻或中和酸的能力。具體組成和性質需結合化學理論及實際應用場景分析。