范德瓦耳斯方程英文解释翻译、范德瓦耳斯方程的近义词、反义词、例句

英语翻译：

【化】 van der Waals equation

分词翻译：

范的英语翻译：

model; pattern

德的英语翻译：

heart; mind; morals; virtue

瓦的英语翻译：

tile
【化】 tile; watt
【医】 tile

耳的英语翻译：

ear; erbium
【医】 aures; auri-; auris; ear; ot-; oto-

斯的英语翻译：

this
【化】 geepound

方程的英语翻译：

equation

专业解析

范德瓦耳斯方程（Van der Waals equation）是描述真实气体行为的物态方程，由荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦耳斯于1873年提出。相较于理想气体方程，该方程通过引入两个修正项（分子间作用力与分子体积）来更准确地反映实际气体特性。其数学表达式为：

$$ left( P + a frac{n}{V} right) (V - nb) = nRT $$

其中：

$P$ 表示气体压强
$V$ 为气体体积
$n$ 是物质的量
$T$ 为热力学温度
$R$ 为理想气体常数
$a$ 和 $b$ 是范德瓦耳斯常数，分别表征分子间吸引力强度与分子体积的修正量。

核心修正机制：

分子体积修正：方程中 $(V - nb)$ 项将气体分子自身占据的体积纳入计算，其中 $b$ 是每摩尔气体的体积修正值。
分子间作用力修正：压强项 $left( P + a frac{n}{V} right)$ 通过参数 $a$ 反映分子间吸引力对实际压强的削弱效应。

应用领域：该方程在临界温度与临界压强计算、气体液化研究及相变分析中具有重要价值。例如，通过范德瓦耳斯方程可推导出临界条件公式： $$ T_c = frac{8a}{27Rb}, quad P_c = frac{a}{27b} $$ 这对理解超临界流体行为至关重要。

权威性参考文献：

范德瓦耳斯方程的原始推导可参考《物理化学》（Peter Atkins，牛津大学出版社）中的热力学章节。
美国国家标准与技术研究院（NIST）化学数据库提供了不同气体的范德瓦耳斯常数实验值。

网络扩展解释

范德瓦耳斯方程是描述真实气体行为的经典状态方程，由荷兰物理学家约翰内斯·范德瓦耳斯于1873年提出，修正了理想气体定律的不足。其核心是通过引入两个参数（a和b），分别反映分子间作用力和分子体积的影响。

方程形式

范德瓦耳斯方程的标准形式为： $$ left( P + frac{a n}{V} right)(V - n b) = n R T $$ 其中：

P 是气体压强
V 是气体体积
n 是物质的量
T 是温度
R 是理想气体常数
a 和b 是物质相关的常数（a反映分子间吸引力，b反映分子体积）

修正意义

压强修正项（$frac{a n}{V}$）
分子间的吸引力会减弱气体对容器壁的碰撞效果，导致实际压强小于理想气体压强，因此需增加这一修正项。
体积修正项（$V - n b$）
分子本身占据一定体积，使得气体可压缩的有效空间减少，故需从总体积中扣除分子体积的总和（$n b$）。

应用与局限性

适用场景：在高压、低温或接近液化点时，比理想气体方程更准确，例如解释气体液化现象。
局限性：极端高压下仍可能偏离实际，需结合其他方程（如维里方程）修正。

参数示例

不同气体的a、b值差异显著：

二氧化碳（CO₂）：a = 3.59 L²·bar/mol²，b = 0.0427 L/mol（分子间作用力强）
氦气（He）：a = 0.034 L²·bar/mol²，b = 0.0237 L/mol（分子小、作用力弱）

该方程为后续研究相变和临界现象奠定了基础，范德瓦耳斯因此获得1910年诺贝尔物理学奖。