
催化(Catalysis)是化学领域的核心概念,指通过催化剂加速化学反应速率而不改变自身化学性质的过程。在汉英词典中,"催化"对应英文动词"catalyze"及名词"catalysis",其核心特征包含三个层面:
能量调控机制 催化剂通过降低反应活化能实现加速作用,如氨气合成中铁基催化剂使氮氢结合能减少40%[《牛津化学术语词典》]。该过程遵循过渡态理论,数学表达为: $$ Delta G^{ddagger} = Delta G{text{无催化剂}} - Delta G{text{有催化剂}} $$
选择性特征 特定催化剂仅加速特定反应路径,例如沸石分子筛在石油裂解中可定向生成C3-C4烃类[美国化学会催化专论]。这种选择性源自催化剂表面活性位点与反应物的几何匹配效应。
动态平衡维持 根据勒夏特列原理,催化剂同步加速正逆反应,不改变平衡常数。工业甲醇合成中铜锌催化剂的周转频率达$10$ s⁻¹[《工业催化手册》],印证其高效循环特性。
引申至语言学范畴,"catalyze"在社会科学中隐喻为加速社会变革的推动力,如数字技术对传统产业升级的促进作用[剑桥高阶英汉双解词典]。这种跨学科延伸体现了概念从物质反应到抽象过程的语义泛化。
催化是指通过加入催化剂来改变化学反应的速率,而催化剂本身在反应前后不改变质量和化学性质,仅可能发生物理状态变化的现象。以下是综合多个权威来源的详细解释:
催化是化学反应在外来物质(催化剂)作用下加速的现象。例如,二氧化锰可加速氯酸钾分解生成氧气的过程。
催化剂通过降低反应物的活化能,为反应提供更高效的路径。提到,这类似于漫画中“抄小路”的比喻:原本需要翻越高山的反应路径被替换为一条低能耗的捷径。
催化技术已有数千年历史,涉及酿酒、化工生产(如合成氨)、生物代谢等。现代约90%的化工过程依赖催化作用。
如需进一步了解催化剂具体类型或工业案例,可参考的漫画解析或的化学机制说明。
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